四川省德阳市第三中学2022-2023学年高三上学期第一次综合考试（开学考试）化学试题含答案.pdf

第 1页/共 9页（北京）股份有限德阳三德阳三中中2022-2023学年上期学年上期高高2020级高三第一次综合考试级高三第一次综合考试理综化学理综化学总分：总分：100 分分单选题单选题(3 分分*14)1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.喝补铁剂（含 Fe2+）时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C 具有氧化性B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含 Fe2O3D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物【答案】D2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图：；羟基的电子式：；HClO 的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO2-3；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO-3OH=CO2-3H2O；CO2的比例模型：；原子核内有 10 个中子的氧原子：188O。其中说法正确的是()A.B.C.D.【答案】B3.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.足量铁在21molCl中燃烧时转移电子数为A2NB.12L0.1molL氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为ANC.11L0.1molL的23Na CO溶液中3HCO和23CO离子数之和为A0.1ND.标准状况下，0.1mol的HCl和0.1mol的3NH混合后气体体积为4.48L【答案】A4.X、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y，3+X比2-Y少一个电子层，且3+X具有与 Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.23X Y是23Al OB.X 是第二周期第 IIIA 族的元素C.Y 是第二周期第 IVA 族的元素D.2-Y与 Y 的核外电子层数相等【答案】D第 2页/共 9页（北京）股份有限5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.2H OHCl233FeFe OFeCl高温B.22OH O2NaNa ONaOH加热C.2CaCl溶液2COHCl32CaCOCOD.2OFe4CuSOCuCuO加热溶液【答案】D6.以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时，Mo(钼)箔接电源的正极B.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室C.放电时，负极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D.外电路中通过 0.2mol 电子时，负极质量变化为 2.4g【答案】C7.已知短周期元素 M、N、P、Q 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W，M 是短周期中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W 均可与 Y 反应，M、P、Q 的原子序数及 0.1mol/LX、Z、W 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是（）第 3页/共 9页（北京）股份有限A.N 原子的电子层数与最外层电子数相等B.M 的离子半径小于 N 的离子半径C.P 氢化物稳定性大于 Q 氢化物稳定性D.X、W 两物质含有的化学键类型相同【答案】A8.四氧化三铁34Fe O磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备34Fe O纳米颗粒的反应是22223234463Fe2S OOOHFe OS Ox 22H O。下列问题叙述不正确的是A.水热法制备34Fe O纳米颗粒的反应中，还原剂是223S OB.反应的离子方程式中4x C.每生成341molFe O，反应转移的电子为4molD.被2Fe还原的2O的物质的量为0.5mol【答案】AD9.2021 年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List 和 David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂312Fe(CO)和ZSM5催化2CO加氢合成乙烯，最终得到的产品中含4CH、36C H、48C H等副产物。下列说法错误的是A.2CO和24C H分子中所有原子均共平面B.催化剂减小了反应的活化能和焓变C.2nCH异构化反应中所得副产物36C H和48C H可能属于饱和烃D.第 I 步为决速步骤，该步反应的活化能大于第 II 步反应的活化能【答案】B10.下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是第 4页/共 9页（北京）股份有限A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D11.铵明矶4422NH Al SO12H O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A.过程 I 反应：432434422NH HCONa SO2NaHCONHSO B.检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需2BaCl溶液C.若省略过程 II，则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀 消失【答案】D12.下列反应的离子方程式正确的是A.将氯气通入水中：22ClH OHClHClOB.过量的2SO通入NaOH中：23SOOHHSOC.向大理石上滴加醋酸：2322CaCO2HCaCOH O D.向3NaHCO溶液中滴加少量2Ca OH溶液：2332CaOHHCOCaCOH O【答案】B13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是第 5页/共 9页（北京）股份有限选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2+C室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL1NaClO 溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pHpH 试纸都变成碱色可以用 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断 HClO 和CH3COOH 的酸性强弱D向少量 AgNO3溶液中滴加适量NaCl 溶液，再滴加适量 Na2S 溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】D14.为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 223Ng3Hg2NHgH0，现往密闭容器中充入22molN和24molH模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所 示(分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是A.若断裂1molNN键、同时断裂3molNH键，则说明该反应达到平衡状态B.在2T 60MPa、时，2N的平衡分压为17.5MPaC.若13TT、温度下的平衡常数分别为13KK、，则13KKD.在1T 30MPa、时，若经过 2 小时达到平衡，则：2v H0.75mol/L h【答案】B非选择题非选择题15.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数是次外第 6页/共 9页（北京）股份有限层电子数 2 倍，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数之比为 35。请回答：（1）D 的元素符号为_。（2）F 在元素周期表中的位置_。（3）用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的形成过程：_。（4）B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，02mol 该物质参加反应时转移 03mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）Si（2）第 3 周期第 VIIA（3）（4）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl16.亚硝酸钠(2NaNO)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备2NaNO并探究其性质。已知：2222NO Na O2NaNO；2NaNO易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为3NO；2HNO为弱酸，室温下存在反应2323HNOHNO2NOH O。回答下列问题：（1）装置。E 中盛放铜片的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_，检查 E 装置气密性的方法是_。（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_。（3）装置 D 中酸性4KMnO溶液的作用是_(用离子方程式表示)。（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_。（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入第 7页/共 9页（北京）股份有限500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸溶液115.00mL。到达滴定终点的现象_。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）.圆底烧瓶.3Cu4HNO(浓3222)Cu NO2NO2H O.检查装置 E 气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好（2）efcdabg(或 efcdbag)（3）24325NO3MnO4H5NO3Mn2H O（4）固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色（5）.当最后一滴标准液加入，溶液红色褪去，30 秒不恢复.偏低17.强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_；醋酸电离平衡常数表达式Ka _。（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。表示滴定_的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。当滴定到pH7时，消耗NaOH溶液的体积大的是_(填“盐酸”或“醋酸”)。当V NaOH10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_(填序号)。A.碱式滴定管B.锥形瓶C.容量瓶D.玻璃棒【答案】（1）.33CH COOHCH COOH.33c Hc CH COOKac CH COOH（2）.盐酸.盐酸.-+-3c(CH COO)c(Na)c(H)c(OH).AB18.某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有 CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量 MgO、SiO2等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe4O8)的流程如下：第 8页/共 9页（北京）股份有限已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：离子开始沉淀时 pH完全沉淀时 pHMg2+10.412.4Fe3+2.34.1(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中 Fe 的化合价为_。(2)滤渣 1 的主要成分为_。(3)反应中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，则调节 pH 的范围是_；写出反应生成沉淀的离子方程式：_。(4)滤液中含有的阳离子是_。(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程式：_，每转移 2.4081024个电子，生成单质硫的质量是_g。【答 案】.+3.CuS、SiO2.4.1pH 10.4.Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+43NH.+4NH、K+、Mg2+.MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O.64g19.我国提出 2060 年达“碳中和”目标，通过反应22COHHCOOH将2CO转化为高附加值产品HCOOH是 实现该目标的一种方式。回答下列问题：（1）向恒容密闭容器中充入21molCO和21molH，发生反应：22COgHgHCOOH g。测定不同温度下2CO的平衡转化率数据如下表所示：T/K373473573673平衡转化率8.424.337.5该反应的H_0(填“”或“”)。已知：22212HgOg2H O g H，则反应 222COg2H O g 22HCOOH gOg的2H_用H和1H表示)。第 9页/共 9页（北京）股份有限下列有利于提高2CO的平衡转化率的措施有_(填标号)。A 增大反应体系的压强B 增大22n Hn COC 降低反应温度D 移出HCOOH373K下，平衡时压强为 P，用各物质的平衡分压(分压总压物质的量分数)表示该反应的平衡常数pK _(用含和 P 的代数式表示)。（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原2CO转化为HCOOH，探究了不同条件下2CO的转化率，数据如下图所示：依据以上数据，最佳的CuAl摩尔比和反应时间是_。【答案】（1）.12HH.ABD.2 2P 1（2）1:1，120min