安徽省滁州市民办高中2018届高三化学下学期第三次模拟考试试题201806110332.doc

滁州市民办高中2018年下学期高三第三次模拟考试卷理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7. 化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量C臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷元素,该As元素最8下列关于有机物的说法正确的是A.C5H12的共价键总数为16个B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D.分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同9设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B.1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大.X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6B简单离子半径的大小顺序为C气态氢化物的稳定性:D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A 透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接C M电极反应式：D 当N电极消耗气体时，则铁电极增重13. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确的是Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）26(15分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.  (1)装置B中试剂X是 ,装置D中盛放NaOH溶液的作用是 . (2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验 与 反应是否有氧气生成的操作及现象是 . (3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明 还原性弱于 的现象为 发生反应的离子方程式是 . (4)为了验证E中 与 发生了氧化还原反应,设计了如下实验: 取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的 溶液,产生白色沉淀,说明 与 发生了氧化还原反应.上述方案是否合理?   (填“合理”或“不合理”),原因是 .27(14分)以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为: ;(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有转化为Cr2O72- 酸化时发生反应的平衡常数K的表达式K=               ;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=               ;已知:常温时该反应的平衡常数K=1014上述酸化后所得溶液的pH=    (3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于           mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式            28(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，解决污染已成为重要课题。回答下列问题：（l）汽车尾气净化的主要原理为： 。在密闭容器中发生该反应时，c（CO 2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：  该反应的H_0（选填“”、“<”）。 该反应的平衡常数表达式为_ 在T 2温度下，0 2s内的平均反应速率v（N 2）_。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S 1S 2，在上图中画出c（CO 2）在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。  （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：  写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式34化学选修5：有机化学基础 （15分）某有机化合物A因其具有麻醉作用,常用作局部麻醉剂和镇痛剂.它的结构简式如图所示,请回答:(1)A的分子式是 (2)有机物A不能发生的化学反应有(填序号) a.加成反应b.消去反应c.加聚反应d.氧化反应(3)满足下列条件的A的同分异构体有 种,写出其中一种的结构简式 (1)能与碳酸氢钠溶液反应;(2)核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰(4)已知:(1)试剂I可以选用的是(填字母) ；溶液  b.NaOH溶液溶液  溶液(2)上述转化过程中,设置步骤的目的是 ；(3)写出P生成Q的化学方程式 ；(4)P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W,写出W的结构简式 7. A 8. A 9. D 10. C 11.B 12. C 13. B 26 A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中检验与反应是否有氧气,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气.E装置验证二氧化硫的还原性,F检验还原性弱于,G装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气. (1)装置B中试剂X干燥氯气,盛放试剂是浓硫酸,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为,所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是:吸收未反应的,防止污染空气, 因此，本题正确答案是:浓硫酸;吸收未反应的,防止污染空气; (2)检验与反应是否有氧气生成的方法是:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃, 因此，本题正确答案是:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃; (3)F中的离子方程式为:,该反应中二氧化硫为还原剂,碘离子为还原产物,氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,能说明还原性弱于,现象为:F中溶液蓝色褪去, 因此，本题正确答案是:F中溶液蓝色褪去; (4)与作用,三价铁具有氧化性,二氧化硫具有还原性,三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为亚铁离子,即,可通过检验硫酸根离子,检验该反应的发生,硝酸具有强氧化性,但该实验中硝酸的存在干扰该与反应的验证,所以取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,硫酸根离子不一定来自于与反应产物,故该实验设计不合理, 因此，本题正确答案是:不合理;E中溶解的与稀硝酸反应也生成27 (1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(3分)(2)K=(3分)  0.25 mol·L-1(2分)    6(2分)(3)2.4×10-4(3分)   CrO42-+3Fe2+8H+=Cr3+3Fe3+4H2O(3分)28 （1）          0.025mol/（Ls）   （2）CH 4(g) + N 2O 4（g）= N 2（g）+ 2H 2O（g）+ CO 2（g）  H =" -810.1" KJ/mol34 b2中的一种b、d保护酚羟基,防止被氧化- 9 -