2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()ACa(OH)2BCH3COOHCBaSO4 DCH3COONa解析：选B。弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是() A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。溶液的导电能力取决于单位体积中自由移动的离子物质的量和离子所带的电荷数，强电解质离子浓度不一定大，弱电解质离子浓度不一定小，它们的电离程度不同。3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(双选)()A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：选BD。理解强电解质与弱电解质的概念。4下列说法中，正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质解析：选C。强电解质完全电离，无溶质分子。5下列说法正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析：选C。电解质的电离不是在电流作用下，B不符合酸的定义，二氧化碳是非电解质。6下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2解析：选C。A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质。7.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)解析：选C。溶液导电能力取决于自由移动离子浓度。由亮变暗，至熄灭说明随着反应的进行，自由移动离子浓度逐渐减少接近为零；而后又逐渐变亮说明随着加入溶液的过量，自由移动离子浓度逐渐增大。8下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离解析：选C。电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误；强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。9把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 mol·L1盐酸0.5 mol·L1醋酸0.5 mol·L1NH4Cl溶液ABC D解析：选B。离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。10问题讨论：(填“一定”或“不一定”)(1)相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性_强于弱电解质溶液的导电性；(2)强电解质的导电性_强(如硫酸钡，碳酸钡等难溶性盐溶液)，弱电解质的导电性_弱；(3)强电解质溶液的导电性_比弱电解质溶液的导电性强，反之亦然。解析： 强、弱电解质导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，强电解质的自由移动离子的浓度不一定大，弱电解质自由移动离子浓度不一定小。答案：(1) 一定(2) 不一定不一定(3)不一定11双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。解析：H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO，HOHO。H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。答案：(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)H2O2H2O2H3OHO12如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。解析：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。答案：13现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 mol·L1；硫酸中c(H)2c(H2SO4)2×0.1 mol·L10.2 mol·L1；醋酸中由于存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 mol·L1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗盐酸的体积V110 L；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；消耗硫酸的体积V25 L；CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；消耗醋酸的体积V310 L；(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、小于0.1 mol·L1，所以有v2v1v3。答案：(1)a22a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v33