2013年高中化学 电子题库 第一章 第一节第2课时课堂达标即时巩固 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第一章第一节第2课时课堂达标即时巩固1已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1解析：选A。在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25 时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，H值要正确且注明“”与“”，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(H为负值)，H2O分解吸热(H为正值)，故A正确。2(2012·石家庄高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。3广州亚运会的火炬(潮流)采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全。已知有以下四个热化学反应方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJ·mol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Hb kJ·mol12C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJ·mol1C3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJ·mol1其中a、b、c、d最大的是()AaBbCc Dd解析：选C。与相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a，中各物质的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大。40.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_；又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：1 mol B2H6燃烧放出热量649.5 kJ÷0.32165 kJ,0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为0.5×2165 kJ,1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量1.5 mol×44 kJ/mol66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为0.5×2165 kJ66 kJ1016.5 kJ。答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol1016.55H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质_。(2)判断E1和E2的大小关系：E1_E2。(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kJ的热量。用0.15 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_ kJ的热量。解析：(1)中和反应实质是H(aq)OH(aq)=H2O(l)；(2)因为酸与碱的中和反应是放热反应，H<0，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1>E2；(3)依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ QQ28.65 kJ依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ 0.15 mol×2 QQ17.19 kJ。答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(l)(2)>(3)28.6517.192