浙江省瑞安市八校2015_2016学年高一化学上学期期中联考试卷无答案.doc

2015-2016学年第一学期瑞安八校期中联考高一化学试卷温馨提示：1、全卷共4页，分卷和卷，共26小题，满分100分；考试时间80分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、本卷可能用到的相对原子质量： H1、O16、C12、N14、S32、Cl35.5Na23、Cu64、Fe56第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共60分。）1. 我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”“铁”“钙”“硒”“氟”指的是A元素 B单质C分子 D氧化物 2胶体区别于其它分散系最本质的特征是A、外观透明澄清 B、分散质粒子直径介于1100nmC、静置，不出现分层 D、有丁达尔现象3下列说法正确的是A.氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒。 B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是A溶液中含有1mol K2SO4 B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2molK+,4mol O2-5现有NHCl 、K2SO4、(NH)2SO4三种化肥，只用下列一种试剂可将它们区别开来的是 、CuSO4溶液 、盐酸 、NaOH溶液 D、Ba（OH）溶液6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA7.下列说法正确的是A56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 LB22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子C在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数8对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素9下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱 纯碱 Na2CO3 B单质 氯水 Cl2 C酸 硫酸 H2SO3 D酸性氧化物 干冰 CO210标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 AA和B的原子个数比是1:1BA和B的密度之比为b:aCA和B的摩尔质量比是a:b DA和B的摩尔质量比是b:a11在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 A0.15 mol/L B 0.20 mol/L C0.25 mol/L D 0.40 mol/L12对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11 B质量之比为11C原子总数之比为11 D分子数之比为1113.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/A molC.n(A-N+8)/ (A+8)mol D.n(A-N2)/ A mol14浓度为0.01mol·L-1的H2SO4溶液500 mL，加水稀释到1000 mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 A0.005 B0.01 C0.002 D0.0515下列变化必须加入还原剂的是 ( ) A. HCO3- CO2 B. KClO3KCl C. FeOFe3O4 D. MnO4-Mn2+16与100mL 0.5mol·L1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液 B100mL 0.5mol·L1HCl溶液C200mL 0.25 mo l·L1 KCl溶液 D100mL 0.5mol·L1NaClO溶液17下列分离方法中不正确的是A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水 18不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 A B C D19.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 20.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 第卷（非选择题 共46分）二填空题 (每空2分,共24分)21.写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：（1）HNO3 （2）Ba(OH)2 （3）工业制漂白粉： 22根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号： ， 23有下列九种物质：铁片 饱和食盐水 稀硫酸 蔗糖 干冰 熔融硝酸钾 碳酸钙固体 氢氧化钠 氧化钠 其中能导电的是 ，属于电解质的是 。属于非电解质的是 24.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O （1）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）氧化剂与还原剂之比是 （3）如反应中转移了5 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 升三实验题(共16分)25 (1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为：184 g/ml的浓硫酸_mL。 (2)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 定容时俯视观察液面：_26下图、是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题： （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填序号） 若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在 （填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式 。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。(3)实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到 溶液中，其发生反应的化学方程式为 。5