山东省聊城市东昌府区2015_2016学年高二化学上学期模块考试试题.doc

20152016学年度第一学期模块考试高二化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题（每小题3分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( )A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应2下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、3.已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：134. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2molD. 3.6mol5已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 ( )A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定6白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol17. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入H2O使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（） Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CB的物质的量增大 DC的体积分数保持不变9.将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；反应达到平衡时,PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为（ ）A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol10.在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2浓度11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快12将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能13在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、SO42-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3- D.Cl、SO42-、K、Na14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：115.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 10416. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1 17.向盛有100 mL 0.5 mol·L1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L1的氢氧化钠溶液( )A.100 mL B.40 mL C.25mL D.20 mL18. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)19. 在0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac（NH3H2O）c（OH-）c（NH4+）c（H+） Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+） Cc（NH3H2O）c（NH4+）=c（OH-）c（H+） Dc（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-）20.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是（ ）A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液第卷（非选择题 共40分）二、非选择题。（共6 题，总分40 分 ）21（每空2分）在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；（3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)， 且Va Vb(填>、<或=)22（每空3分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。写出N2H4与F2反应的热化学方程式 。23. （每空2分）某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程_；反应从开始计时， 2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为 _ _ 。 24（每空2分）对于反应mA (g) + nB (g) pC(g) 有如图所示的关系，则：、P1 P2 ；T1 T2 ；、m+n p ；、该反应正反应为_ 反应25（每空2分）在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(a)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于_ _。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。26（每空2分）设水的电离平衡线如右图所示。 C(OH-)B（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温A度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_； 10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。高二化学参考答案第卷（选择题 共60 分）题号12345678910选项DDBCAAABCB题号11121314151617181920选项BDCCDBBBAB第卷（非选择题 共40分）21. （每空2分） （1）1 （2）101 （3）10-14（10-a×10b）; >.22. （每空3分） 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJ·mol1 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJ·mol1 23. （每空2分） 3X+Y=2Z 0.075mol/（L·min) 0.025mol/（L·min) 0.05mol/（L·min)24. （每空2分） （1） < > （2） > （3） 放热25. （每空2分） （1）800 （2）等于26. （每空2分） 10-14 10-12 2:9- 7 -