辽宁师大附中2015_2016学年高二化学上学期12月月考试题.doc

辽师大附中2015-2016学年上学期第二次模块考试高 二 化 学 试 题考试时间：60分钟第卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量： Zn 65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C强电解质在固态或液态时，可能不导电 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2.下列各反应中属于水解反应的是AHCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3- + OH- H2O + CO32- D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO2 3. 在100 mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是A蒸馏水 B0.5 mol/L的醋酸溶液 C0.5 mol/L的盐酸 D0.5 mol/L的氨水4. 下列叙述不正确的是 A纯碱溶液去除油污与水解有关 B常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c(NH4+)=c(Cl)，pH=7CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)相等DpH2的二元强酸和pH12的一元强碱等体积混合后c(H+)=c(OH)5能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH）的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体ABC D6.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg22OH，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DMgCl27、下列有关叙述正确的是A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 2Cl2eCl2B放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小C氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6LD以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g8.下列溶液中能大量共存的离子组是A室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B室温下c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-，K+，SO42-，Cl-C含大量Fe3+的溶液：NH4+，Na+，SCN-，Cl-D室温下pH=14的溶液Na+，K+，AlO2-，CO32- 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。9. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为AB CD 10、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成11 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，一定正确的是 Ac(Na+) > c(HRO3) > c(H+) > c(RO32) > c(OH)Bc(HRO3) + c(RO32) + c(OH) = c(H+) + c(Na+)Cc(Na+)= c(HRO3) + c(H2RO3) + c(RO32)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp A.O2AlHNO3蒸干Al2O3Al（NO3）3Al（NO3）3 晶体14下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 B.O2Cu稀H2SO4蒸发、结晶CuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O点燃C.Cl2FeFeCl3过量氨水Fe（OH）3Fe2O3灼烧D.Na2SO3NaOH溶液NaHSO3灼烧蒸干Na2SO4SO2SO2.15今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va Vb= 11916下列关于各溶液的描述中正确的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：>> B向1.00L 0.3mol·Ll的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中:3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)c(OH-) D常温下，在l0mL pH =12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL17、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)<c(Na)，则下列关系正确的是Ac(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc (OH)c(CN) 0.02mol/L Dc(CN)>c(HCN)18、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液第卷（非选择题 共54分）19(8分) (1)不同温度下水的离子积常数如下表所示：t/01020254050100KW/10140.1140.2920.6811.012.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：_；10 时纯水的电离平衡常数为_； (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下表数据：化学式电离平衡常数(25)HCNK5.0×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.4×107，K24.7×1011向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。20（14分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“>”“<”或“”)，用离子方程式表示其原因为_；此时，溶液中由水电离出的c(OH)_。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(4)K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“>”“<”或“”)；若此时溶液中的pH10，则c(MOH)c(OH)_mol·L1。21、（16分）室温下，0.l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。其中点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，点溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。(1) 滴定应该选用_做指示剂(2)该温度下CH3COOH的电离常数Ka=_，(3)醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)(4)下列情况可能引起测定结果偏高的是_。 A、碱式滴定管未用标准溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗 C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4（6）在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量反应的离子方程式是：Fe2+MnO4-+H+-Fe3+Mn2+H2O（未配平）下列四种滴定方式(夹持部分略去)，你认为最合理的是_（填字母序号）。判断滴定终点的依据_22、（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）pH要调到5.4，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。滤渣A的主要成分是                         。（3）加入MnS的目的是除去                    杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。（6）已知25时，该温度下反应+3+3的平衡常数K= 。 答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CBCCDABD二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。题号9101112131415161718答案DBCC CAADAA19（共8分）(1)水电离吸热，升高温度后平衡正向移动（2分） 5.3×1017，（3分）(2 ) CO2 + H2O + NaCN=NaHCO3+ HCN。（3分）20（每空2分，共14分）(1)强 (2)< MH2O MOHH1×10a mol·L1(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) (4) 0.00521、（共16分）(1) 酚酞 ；（2分 ） (2) 2 × 10 -5 (3分) 0.1006mol/L （3分）（4）AC （2分） （5）D （2分） （6） b （2分）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色 。（2分）22、（共16分）（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O （2分） （2）pH计或精密pH试纸 （2分） Fe(OH)3  Al(OH)3 （2分）（3）Cu2  Zn2 （2分）（4）MnO2H2OeMnOOHOH（3分）（5）锌、二氧化锰 （2分） （6） （3分）。- 6 -