江苏专用2016版高考化学大二轮总复习选择题型满分练三.doc

选择题三(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是()A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2(2015·常州模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B含78个中子的碘的放射性核素：IC甲醛的电子式：DMg2的结构示意图：3在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O 、Fe2 、SO、KB无色强酸性溶液中：Na、Cl、SO、Cu(NH3)4 2C水电离产生的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Na、Cl、NO、SOD能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH、S2、Br4下列有关物质性质的叙述正确的是()A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5下列实验装置能达到实验目的的是()A图甲所示装置获得碳酸氢钠固体B图乙所示装置分离乙酸和乙酸乙酯C图丙所示装置制取少量蒸馏水D图丁所示装置提纯氢氧化铁胶体6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个7下列离子方程式正确的是()A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=4OH2I2B用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH2Cl2=2ClClOH2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOD氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)28甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是()甲乙丙丁AFeFeCl3Fe (OH)3Fe2O3BNaAlO2Al (OH)3Al2O3AlCNaNa2O2Na2CO3NaClDSiO2H2SiO3Na2SiO3Si9.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序： r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10(2015·苏州调研)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3溶解度曲线，图中a点所示溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11下列说法错误的是()A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H>0C将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是()A有机物的分子式为C8H8O4B有机物中含有1个手性碳原子C检验中是否含有杂质，可用FeCl3溶液检验D相同物质的量、与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe314以0.10 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是()A此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×106B此弱酸的浓度为1×104 mol·L1C此实验可选用甲基橙作指示剂D此实验可选用酚酞作指示剂15(2015·南京模拟)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1 B图可知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5