高中化学 1.2.3 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标.doc

高中化学 1.2.3 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念；2. 掌握有关物质的量浓度概念的计算；3. 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算；【练一练】1 mol/L硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molC.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL从1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物质的量浓度为1 mol/L填空：用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 mol·L1。58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 mol·L1。2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L1。物质的量浓度为2 mol·L1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为 mol1. (讨论、归纳)微粒个数(N)、物质的质量(n)、气体体积(V)、物质的量浓度(c)之间存在什么关系，请画出它们之间的概念图。【巩固练习】1. 下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1 mol·L1 B.1 mol·L1 C.3 mol·L1 D.1.5 mol·L13. 将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L6.已知25氨水的密度为0.91g·cm，5氨水的密度为0.98 g·cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A.等于15 B.小于15 C.大15 D.无法估算4. 用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.322 B.123 C.133 D.3117.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L15. 在100 g浓度为18 mol·L1、密度为(g·cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100 mL.B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/mL6. 100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1C.0.40 mol·L1D.0.50 mol·L17. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol8. 体积为V(mL)、密度为 (g·mL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.mV××a% B.c C.c D.a%×100%9. 将质量分数为 a1 %,物质的量浓度为2c mol/L的稀H2SO4加入一定量的水使其质量分数为a2 % 、物质的量浓度为c mol/L。则a1 %和a2 %的关系是 A.a1 % 2 a2 % B.a1 %2 a2 % C.a1 %2 a2 % D.a2 % 2 a1 %10. 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出10 mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 mol/L。若将该溶液中的SO42全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液 mL。4