江苏省淮安市淮海中学2016届高三化学上学期11月月考试题.doc

淮海中学2016届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa3漂白粉的有效成分是（ ）AHClOBNaClOCCaCl2 DCa(ClO)24设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA20081030B1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2+、I、MnO4-B含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、HCc(HCO3-)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO32-、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3-、Na6. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（ ）A质子数为235B中子数为92C电子数为143D质量数为2357.下列实验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.9下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ =CO2 + H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ = H2SC.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色      淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色         热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色         过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色         石蕊试液中通二氧化硫气体无色A B C D12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（ ）图6A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B该物质中不存在手性碳原子C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L1AlCl3溶液中加过量的6mol·L1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)15.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:相关说法正确的是( )A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于250 和450 左右脱氮 C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。17（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下： B分子中的官能团有 和 （填名称）。 DE的转化属于 反应（填反应类型）。 E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。 E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： 。含氧官能团种类与D相同。核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下： 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是 。 已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2×105 mol·L1，调节pH的范围是 。 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3×3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1： 部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。20. (13分).甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1H2的燃烧热H_kJ·mol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。 21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键数目为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。 参考答案答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.AD 13.CD 14AB 15B16. (12分)(1) AlN3H2OAl(OH)3NH3(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)(2) Al2O36H=2Al33H2O(2分)(3) 2Fe22HClO=3Fe3ClH2O(2分)(4) Fe(OH)3(2分)(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)17 醚键 溴原子 取代 或 （第小题每空2分，第小题每步1分，共15分）18 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 pH9 4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L1×0.02L2×104 mol与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2×104 mol×5×（200÷20）0.01 molFe2总物质的量：1.0 mol·L1×0.1 L0.1 mol与NiOOH反应的Fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(NiOOH)0.09 mol（3分）m(NiOOH)91.7 g·mol1×0.09 mol8.253 gnNi(OH)20.01 mol（2分）x : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9 y1（1分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）（第小题每空2分，第小题6分，共12分）19.每空2分，共16分20. (13分) （1）285.8   (2分)  392.8 kJ/mol   (2分) （1）该反应是一个熵增的反应 （S0） (2分) （1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ； (3分)  48  (2分) （2）Pb； (1分)  PbO2  (1分) 21.(12分)(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023个(或2mol)(3) 8