四川省雅安市天全中学2015_2016学年高二化学11月月考试题.doc

天全中学20152016学年上期高2014级11月月考化学试题一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1下列有关物质结构的表述正确的是 22281+11A次氯酸的电子式 B钠离子的结构示意图C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D二氧化硅的分子式 SiO22X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 AXYZ2 BX2YZ3 C X2YZ2 DXYZ33.某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体4.下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5下列说法中正确的是 A干冰升华时分子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动6下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s27.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8. 下列叙述正确的是 A氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅DPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D热稳定性：10NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 A0.1 mol的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为NAB1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的SS键个数为NA D1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA 11短周期元素XYZ所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX12晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720 BC60与苯互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 13.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y的元素符号是 。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是。(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： _。14（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) L的轨道表示式为_ ；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。(3)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的分子空间构型为_，A的电子式为_，B的结构式为_。(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJ·mol1 b+29.7 kJ·mol1 c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1 (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_ mol。15（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca原子结构示意图 。（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （填高或低），用电子式表示D的形成过程 。（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是： 。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g16.（12分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120°（填“”“”或“”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。天全中学20152016学年上期高2014级11月月考化学试题答案一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)题号123456789101112答案CACBBADCDABD二、非选择题(本题共4小题,共52分) 13. （共14分，每空各2分）(1) S (2) 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)(3) Ar3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2(5) 在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。14（共14分，每空各2分）(1) O的轨道表示式:略(2) AlCNOH(3) 三角锥型 (4) b(5) 6 mol15（12分）（1）（2分）（2） 高，（2分） 用电子式表示CaF2的形成过程：略（2分）（3） 第四周期，第族。（2分）（4） 1.1（4分）16. （共12分，每空各2分）(1) sp2 范德华力(2) CH Si(3) (4) PbBaO3， 125