第1章化学物质及其变化第2节第1課时酸、碱、盐在水溶液中的电离上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx
第1章 化学物质及其变化,1.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离,【触电原因】 潮湿的空气导电，不纯的水导电湿手触开关或浴室触电【注意事项】 不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线 引自初三物理“用电安全”,湿手更易触电，原因是什么？,NaCl在水中溶解和电离,NaCl的电离,关注关键词： 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。,电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质。,非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不能导电的化合物 叫做非电解质。,知识点一、电解质与非电解质,定义：,知识点一、电解质与非电解质,2常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质,酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等,碱：KOH、NaOH、NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等,盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等,大部分金属氧化物：Na2O、CaO等,水,知识点一、电解质与非电解质,2常见的电解质和非电解质(2)常见的非电解质,_：CO2、SO2、SO3、P2O5等。,非酸性气态氢化物：NH3。,部分_：蔗糖、酒精、CH4等。,非金属氧化物,有机物,1从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。,2从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。,(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。,(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。,电解质的判断,3从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子的原因，实际上二氧化碳属于非电解质。,电解质的判断,(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。,理解电解质和非电解质的四个“不一定”,例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O电离出自由移动的离子。所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。,(2)导电的物质不一定是电解质。举例如下：Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。,理解电解质和非电解质的四个“不一定”,(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。,理解电解质和非电解质的四个“不一定”,(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,【即时练习】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质。()(2)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。()(3)BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。()(4)蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电，所以蔗糖是非电解质。()(5)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。(),【即时练习】2下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质,C,【即时练习】3下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质,D,判断物质是否为电解质的思路,【即时练习】4掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。,稀硫酸,空气,硫酸钡,氨气、二氧化碳,铜、金属汞、稀硫酸,（1）电离：解离成能够自由移动的离子的过程。,知识点二：电解质（酸、碱、盐）的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,（2）电离方程式,用电离方程式表示电离的过程.,Na2CO3 2Na+ + CO32-,KCl K+ + Cl-,质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时产生金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO42-DAl2(SO4)3=2Al33SO42-,氢氧根离子不应加括号,铁为三价铁离子,氢离子应写为2H,知识点三：电解质分类,强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离,弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离,常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：,常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？,电解质的强弱与其水溶性、导电性无必然的关系,【注意】,【问题】,下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O,【即时练习】5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3=NaCO32-。()(2)能电离的物质一定都能导电。()(3)氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl。()(4)NaHSO4在水中能完全电离出H，所以它是一元强酸。()。,【即时练习】6下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2BBa(OH)2=Ba2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42,D,【即时练习】7下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()AH2SO4=HSO42BNH4NO3=NH4NO3CNaHSO3=NaHSO32DBa(OH)2=Ba22OH,B,【即时练习】8下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=H22SO42DCuSO4=Cu2SO42,D,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,1.在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_。,4.下列电离方程式中,正确的是( ) A. Na2SO4=2Na+SO4 -2 B. Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2 C.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42- D.Ca(NO3)2=Ca 2+ +2(NO3) 2-,C,本课结束！,
