浙江省台州市仙居中学2015届高三化学上学期10月月考试题含解析.doc

2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列说法正确的是( )A工业上利用合成氨实现人工固氮BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A2：4：1B3：2：1C2：3：1D4：2：13下列说法不正确的是( )A可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B若该化合物有YY键，则肯定是共价化合物C若溶于水时有XY键的断裂，则肯定是强电解质D若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高5下列变化能够实现的是：( )复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸A只有B只有C只有D6下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：C、C、C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD7己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法不正确的是( )AN的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVCZ的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐DX、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为XWYZ的化合物8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH39如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解B若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色C若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10下列说法正确的是( )A石油干馏可得到汽油、煤油等B破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里CC键能量的两倍C油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则11某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A4种B3种C2种D1种12在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断不正确的是( )A氧化性：C1OI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存13下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是( )选项离子或物质条件ANa+、K+、Cl、SO42c（Na+）+c（K+）=c（SO42）+c（Cl）BFe3+、SO32、Cl加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+、HCO3、Cl、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余AABBCCDD14根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2该方案的相关叙述正确的是( )A该实验的目的是制取HBrB该过程的副产品是HgC该过程得到的气体只有H2D该过程的本质是水的分解15能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是( )AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60互为同分异构体C已知N60结构与C60相似，由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石16下列关于反应速率的说法正确的是( )A决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B化学反应速率为0.8 mol/（Ls） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样17某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应D此图中正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应18下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是( )A表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；H=258.8 kJmol1B化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热中和热可以用量热计直接测量C已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1则C（石墨）+O2 （g）=CO（g）H=110.5 kJmol1D关于“盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”19如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是( )A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl2e=Cl2C电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染20综合如图判断，下列说法正确的是( )A装置I和装置II中负极反应均是：Fe2e=Fe2+B装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动C装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者D放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大21用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成下列说法不正确的是( )A生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2OCaO6SiO2BSi与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2C焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%221.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、选择填空题（本题有4小题，共56分）23（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点（）60.733.4111.510087.719.5484.9161.5最高化合价+6+5+4+5+7+4最低化合价23423114已知：A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙请回答：（1）表中属于第三周期元素的是_（用表中元素编号填写）写出H的最高价氧化物的结构式：_（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（_）r（_）r（_） （均用实际的元素符号表示）比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由_（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是：_（5）以下说法正确的是_（填编号）a元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高b工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应c能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现dBD2的钠盐、G的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别24X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1：2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子则Z的电子式为_（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子则此化学反应的类型为_（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为_（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为_25近年来，某些氢元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%A和B混合可优化放氢性能研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A=C+D （2）D+B=A+H2 （3）C+B=E+H2（1）X元素的名称为_（2）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：_（3）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：_26（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数_写出探究中出现的所有离子反应方程式_【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置B中试剂的作用是_（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_（用化学方程式表示）（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_27（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1）砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I+2H+AsO+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_ g2014-2015学年浙江省台州市仙居中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列说法正确的是( )A工业上利用合成氨实现人工固氮BSiO2有导电性，可用于制备光导纤维CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料【考点】硅和二氧化硅；氮的固定；二氧化硫的化学性质；金属的通性 【分析】A、人工固氮人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；D、在锌锰干电池中，锌做负极【解答】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故A正确；B、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故B错误；C、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，与其氧化性和还原性无关，故C错误；D、在锌锰干电池中，锌做负极，故D错误故选A【点评】本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氮的固定的性质应用，熟练掌握基础是解题关键2Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A2：4：1B3：2：1C2：3：1D4：2：1【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）【解答】解：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等3下列说法不正确的是( )A可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；化学史；常见的生活环境的污染及治理；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 【分析】A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品；B、胶体的胶粒直径大小为：1100 nm；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；D、升高温度，反应速率加快【解答】解：A因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品，故A正确； B胶体的分散质的直径大小为1100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，故B错误；C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故C正确；D温度每升高10K，其反应速率增加24倍采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，故D正确故选B【点评】本题主要考查测定有机物结构的现代仪器、新型陶瓷材料、胶体等知识，难度不大，注意知识的积累4对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B若该化合物有YY键，则肯定是共价化合物C若溶于水时有XY键的断裂，则肯定是强电解质D若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高【考点】原子结构与元素的性质 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A化学式用构成物质粒子的最简比表示；B若X2Y2为Na2O2，存在OO键；C弱电解质在溶液中也可以发生电离；D分子晶体的熔点与共价键无关【解答】解：A化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B若X2Y2为Na2O2，存在OO键，所以若该化合物有YY键，则也可能是离子化合物，故B错误；C化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D该物质若为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A【点评】本题考查了原子结构与性质关系，题目难度中等，B选项注意利用常见物质进行列举判断5下列变化能够实现的是：( )复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸A只有B只有C只有D【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸【解答】解：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故正确；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故正确；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故正确；故能够实现的是：，故选D【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面6下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：C、C、C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：石炭酸是苯酚属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，故错误：CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子不是化合物，故错误：明矾是硫酸铝钾晶体、胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故正确：干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故错误：C、C、C 属于碳元素的同位素，故正确：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，故错误：故选A【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别7己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法不正确的是( )AN的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为B工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVCZ的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐DX、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为XWYZ的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，再结合物质的结构性质解答【解答】解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素A、N为钠元素，其单质为金属钠，是金属晶体，U的氢化物为H2S，和H2O的空间构型相似，故球棍模型示意图为，故A正确；B、氯气的工业制法为氯碱工业，即电解氯化钠溶液，而不是熔融的氯化钠，故B错误；C、Z为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，能与其气态氢化物NH3反应生成盐NH4NO3，故C正确；D、这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），即该化合物中含有5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，4个氢原子和一个氮原子形成铵根离子，剩余的元素形成碳酸氢根离子，所以该化合物的化学式为NH4HCO3，由于H原子形成一条共价键，而O原子能形成2条共价键，C原子形成4条，而N原子形成3条，故可以形成HOCN化合物，故D正确故选B【点评】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意知识的迁移应用8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】A氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D氨气密度比空气小，应用向下排空法收集【解答】解：A氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误故选C【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握9如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解B若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色C若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【考点】实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 【分析】A氢氧化铝不溶于弱碱溶液；B木炭和浓硫酸在加热条件下才能发生反应；C浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化KI生成碘；D二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能进行【解答】解：A若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解，故A错误；B若A为浓硫酸，B为炭，反应需要加热才能反应，故B错误；C浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；D若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热反应，常温下不反应，则C中盛石蕊试液无变化，故D错误故选C【点评】本题考查常见气体制备原理及装置选择、常见物质的性质等，为高频考点，题目难度不大，主要考查了氯气、氨气、浓硫酸等物质的性质的分析判断，反应条件是解题关键，题目难度中等10下列说法正确的是( )A石油干馏可得到汽油、煤油等B破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里CC键能量的两倍C油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【考点】有机物的结构和性质 【分析】A石油分馏可得到汽油、煤油；BC=C双键的键能小于CC单键键能的2倍；C油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；D该反应过程原子利用率达100%【解答】解：A石油分馏可得到汽油、煤油，故A错误；BC=C双键的键能小于CC单键键能的2倍，大于CC单键键能，故B错误；C.1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸钠，故C错误；D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，所以该反应符合绿色化学的原则，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大11某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A4种B3种C2种D1种【考点】有机物实验式和分子式的确定 【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答【解答】解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构12在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断不正确的是( )A氧化性：C1OI2SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】卤族元素【分析】溶液立即变蓝是由于发生反应为2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O；溶液蓝色逐渐消失发生反应为I2+SO32+2OH=2I+SO42+H2O，结合离子的性质及氧化还原反应来解答【解答】解：溶液立即变蓝是由于发生反应为2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O；溶液蓝色逐渐消失发生反应为I2+SO32+2OH=2I+SO42+H2O，A因氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，由2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O可知氧化性为ClOI2，由I2+SO32+2OH=2I+SO42+H2O可知氧化性为I2SO42，故A正确；B次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故C正确；D氧化性顺序：ClOI2SO42，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，不共存，故D错