福建省福鼎市2013届高三化学第三次月考试题新人教版.doc
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福建省福鼎市2013届高三化学第三次月考试题新人教版.doc
福鼎六中20122013高三第三次月考化学试卷(考试时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Zn65一、选择题1“化学我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中,不符合这一主题的是( ) A推广燃煤脱硫技术,减少SO2气体对大气的污染 B为改善食物的色、香、味并防止变质,加人大量食品添加剂 C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源,减少温室气体的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒,减少“白色污染”2下列有关化学研究的说法正确的是( )A利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体,这是一种常用的化学方法B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同CMg和Al属于活泼的金属,均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取D研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展3设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )A1molNH3中含有3NA个N-H键 B0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32C标准状况下,11.2L CO2中含有NA个O原子D20g重水(21H2O)中含有10NA个电子4下列与有机物有关的说法,正确的是( ) A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物5制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法不正确的是( )AM的分子式为C6H12O6 BN的结构简式为CH3COOHC的反应类型属于取代反应 D淀粉与纤维素互为同分异构体6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有氧化性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 7某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )AK+ BI CSO24DCO238室温下,10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是( ) A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH离子的数目减少 CNH3·H2O的电离程度增大,c(H+)也增大 D再加入适量盐酸使c(NH+4)=c(Cl),混合液的pH<79. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B. C D10离子可在琼脂中移动,某简易电池如图所示,放电时,下列说法错误的是A锌极上电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+BMnO2得电子被还原CNH4+离子通过琼脂向锌极移动D外线路中电流的方向从碳棒到锌片11一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如右图所示,则对该反应的叙述正确的是( )A正反应是放热反应B逆反应是放热反应CD12下列说法不正确的是A使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B加入铝粉放出H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7:则c(Na+)= c(CH3COO-)D0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)13短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如XYZMR下图所示。下列说法中不正确的是( )A元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物B原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体14实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢15铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS3O2 2PbO2SO2;制粗铅:PbOCPbCO;PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 ( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应C过程中,制取1molPbO共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳16酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是( )A该氧化过程的离子方程式为:Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时,80时Fe2+的氧化率比50的大二、非选择题1已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为 ;(2) X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ;(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ;(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。2甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ;(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造 ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ;(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙丙的化学方程式为 。3利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知: SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g) H98 kJ·mol1。(1)某温度下该反应的平衡常数K10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。A保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3C降低温度 D移动活塞压缩气体(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 ;为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为_ 。4(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。浓硫酸 A B C D铜 (2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和 。 (3)用右图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应的还原反应,则装置、中试剂依次为: 、 。5活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生产活性氧化锌,生产工艺流程如下:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的PH7.52.25.26.48.6沉淀完全的PH9.03.26.78.010.1 根据上表提供的信息,回答下列问题: (1)“废渣1”的主要成分是 。 (2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式:MnO4+Mn2+ =MnO2+H+ (3)蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上,如果观察到试纸变蓝,说明KMnO4过量。 (4)“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO,已知: 2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)H=174.6kJ·mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+283.0kJ·mol-1 试写出MnO2(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式: 。 (5)“反应器3”中加入锌粉的作用是 。 (6)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有 。 (7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g,在400450下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224L,碱式碳酸锌的化学式 。福鼎六中20122013高三第三次月考化学试卷答题卷一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题1(1) ;(2) ;(3) ;(4) 、 。2(1) , ;(2) , ;(3) 。3(1) (2) 。 (3) (4) ; _ 。4(1) (2) 。 (3) 、 。5(1) 。 (2)MnO4+Mn2+ =MnO2+H+ (3) (4) 。 (5) 。(6) 。 (7) 。题号12345678答案BBBCDAAC题号910111213141516答案ACAADCDD参考答案1、2、(12 分)(1)136C(2 分) CO32+ H2OHCO3 + OH(2 分)(2)光导纤维(2 分); Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3(2 分)(3) Fe3O4 + 8 HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2+ 4 H2O(2 分)27(10分) (1)> (2分) (2)60% (2分) (3)A、C(2分)(4)O24e4H+ 2H2O(2分) 16:29(2分)3、4、8