浙江省台州市临海市第六中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题无答案.doc

临海六中2015学年第一学期期中试题 高二 化学一.选择题（64分，每题只有一个正确答案）1.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 AH<0，S>0的反应肯定是自发的 BH<0，S<0的反应肯定是自发的CH>0，S>0的反应肯定是自发的 DH>0，S<0的反应肯定是自发的2.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是 A(A) 0.5 mol · L-1·-1 B(B) 0.3 mol · L-1·-1C(C) 0.8 mol · L-1·-1 D(D) 1 mol · L-1·-13.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为 A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 4下列过程属于熵(S)增加的是 A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)2N2O5 (g) DCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 5.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是： A HCl BNH4NO3 CNa2S DHClO6.常温下c（H+）最小的是下列各项中的 A. pH0的溶液. B. 0.04 mol·L1 H2SO4 C. 0.5 mol·L1 HCl D. 0.05 mol·L1HNO37.某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpH<7的溶液 Dc(H+)>c(OH)的溶液8.下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9.在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小10.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是： A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO411.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液12.25时，将0.1mol·L1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A c(OH) BpH Cc(NH4+)/c(NH3·H2O) Dc(H+)·c(OH)13.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化镁溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。 . 下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO H2O CO2 H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15. 下列电离或水解方程式正确的是ANa2SO3的水解：SO32+ 2H2O H2SO3 + 2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-CKHS的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)216.下列不能证明醋酸是弱酸的是( ) A、0.1molL-1醋酸的PH为3.1 B、在醋酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再加入醋酸钠固体红色变浅C、醋酸钠溶液的PH>7 D、醋酸溶液中加入氯化钠不反应17. 在温度相同压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g) 的反应体系中，C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图 所示下列结论正确的是( )Ap1p2 n3 Bp1p2 n3 Cp1p2 n3 Dp1p2 n3 18. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量19.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B、钢铁在潮湿的空气中生锈 C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D、新制的氯水在光照下颜色变浅20下列混合溶液在常温下的呈酸性 A相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合BpH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合CpH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合DpH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合21.下列说法正确的是 A、PH试纸使用时要先湿润试纸，再用玻璃棒蘸取待测液点试纸，半分钟内与比色卡对照 B、PH=5的盐酸加水稀释1000倍后PH=8 C、PH=6的溶液一定是酸性溶液 D、某溶液C（H+）=KW1/2，则为中性溶液22.对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快23.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX24.下列有关实验的叙述中，合理的是 用pH试纸测得某新制氯水的pH为2 将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A B C D25.某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： A、a、HCO3、Cl Ba、NO3、l C、a、NO3 Dg、a、SO32、CO3226.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 mol·L-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH)B0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1D浓度均为0.1 mol·L1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液， c(NH4+)大小顺序： CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO427.下列叙述正确的是 A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 CpH3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH4 DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=428.关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH)：> B水电离出的c(H)：> C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)29.25 时，浓度均为0.2 mol·L1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(H)前者小于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大30.在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的H>0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C通过加热可以使B点变到C点 D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) <(逆)31.下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B常温下，0.005mol·L1Ba(OH)2溶液pH为12CNa2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2OH2CO3 2OHD NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同32.下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1， 则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大二.填空题（36分）33.(10分)(1)写出碳酸氢钠电离方程式: ,溶液呈 性. (2) 在一定温度下，测得0.1 mol·L1CH3COOH溶液的PH为3.0, 此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 (3)现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中 c（NH4+）_c（Cl-）; 若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).34.（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合 得溶液呈 性, 原因 （用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH) = 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“>，<或=”）35.(4分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012(1)根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 (2)在300时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断36.（4分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g） WI2（g）H<0为模拟上述反应，在450时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为 。（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。AI2与WI2的浓度相等 B容器内气体压强不再变化CW的质量不再变化 D单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等E容器内混合气体的密度保持不变37(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定达到终点的标志是 。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。(3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥 C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 班级 姓名 学号 座位号 。密 封 线 内 不 要 答 题 临海六中2015学年第一学期期中 高二化学 答题卷一、选择题(略)二.33.（10分）(1) , . (2) . (3) , .34. （10分） （1） （2） , . （3） （4） 35. （4分）（1） （2） 36. （4分）（1） （2） 37. （8分）（1） （2） （3） （4） 7