江西省宜丰2016届高三化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期律能力达标练习题新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB3、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是              ()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐4、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（    ）     A原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)     B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是    A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：ED C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同7、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()Aa>b>c                           Ba>c>bCabmn                      Dacnm8、下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B离子半径：W-Y3-X+C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X9、甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2                              Bx4Cx8                              Dx1810、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A                              BC只有                            D只有11、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价32141A丙的常见氧化物有两种                    B气态氢化物稳定性：甲>乙C丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应       D原子半径大小：甲<丙12、下列排序不正确的是A碱性  Mg(OH)2NaOHKOH              B微粒半径  Al3+F-Cl-C气态氢化物稳定性 H2ONH3CH4         D熔点  冰醋酸食盐金刚石二、非选择题13、在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_，其单质晶体属于_晶体；原子半径最小的原子是_，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。14、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d5。回答下列问题：（1）写出C的原子结构示意图                       。 （2）写出D的氢化物的电子式                        。（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式                   。（4）E元素在周期表中的位置                           ，E元素在元素周期表的_区。（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_  晶体、_   _晶体、_   _晶体。15、下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：酸性：H3PO4_HNO3， H2SO4 _HClO4。氧化性：F2_S， O2_N2。气态氢化物稳定性：CH4_NH3， HCl_HI。碱性：Mg(OH)2 _ Ca(OH)2， Al(OH)3_ Mg(OH)2。还原性：H2O_H2S， HCl_H2S 。 16、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置XYZ如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红。则;(1)5种元素的元素符号分别是：X       Y     Z      T      V   (2)Y的原子结构示意图是                     (3)T、X生成化合物T2X与T2X2的化学方程式为                                                                                                 参考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、Na金属Cl分子离子Si原子晶体14、（1）           （2）  （3）     1s   2s    2p（4）第4周期族， d    （5）原子、离子、分子。15、16、 O  S  Cl  Na  H                       4Na+O2=2Na2O      2Na+O22Na2O210