浙江省余姚市第三中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题无答案.doc

2014学年第二学期余姚三中期中考试高二化学一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）1下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、干冰、冰水混合物 B氮气、生石灰、小苏打C液氯、烧碱、碘酒 D氯气、空气、漂粉精2下列电离方程式错误的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+2Cl DBa(OH)2=Ba2+2OH-3氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是A颜色相似 B最外层电子数相同，都是7C都是双原子分子 D自然界中都以化合态存在4下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是ANa2O2 O2 BMnO4-Mn2+ CFe2+Fe3+ DCO2HCO3-5海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通适量Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是A B C D6常温下，下列各组离子能常量共存的是 AMg2+、K+、SO42、NO3 BFe2+、H+、Cl、NO3CCu2+、Na+、OH、Cl DK+、HCO3、Ca2+、OH7能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H28下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D9“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D10下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多C在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：111除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是ACu (CuO),加盐酸，过滤 BNa2CO3 (NaHCO3)固体,加热CKNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤 DMgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NAC标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NAD23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA13在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI14将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，(SO42)0.8 mol·L1，则c(K)为A0.15 mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.4 mol·L1 D 0.3 mol·L11624 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2价 B3价 C4价 D5价17下列有关实验操作不能达到相应目的的是A干燥Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室制取少量蒸馏水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性18将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A0.1mol B0.2mol C0.25mol D0.3mol二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19（8分）（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_。（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O制备氯气，请回答以下问题：该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是_。被氧化的元素是_，还原产物是 。实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度_（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。20（6分）某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为 。21（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。三、推断题：（本题共10分）22（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A ，C ，F ，G 。（2）检验D中阳离子的方法 。（3）保存C溶液时为什么要加固体A 。（4）写出下列转化的离子方程式CD： 。四、实验题：（共8分）23（8分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。五、计算题：（共8分）24（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的化学方程式为：_ 。160-180mL过程中反应的离子方程式为_ _。（2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。2014学年第二学期余姚三中期中考试高二化学答题卷一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718/二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19（8分）（1）_。（2） ， _ _。_ _ _， 。_。_ _ 。20（6分）（1） ， 。（2） 。21（1） 、 。（2） 。（3） 。三、推断题：（本题共10分）22 （1）A ，C ，F ，G 。（2） 。（3） 。（4） 。四、实验题：（共8分）23（1） ， 。（2） 、 。（3） ， 。（4） 。 。五、计算题：（共8分）24（1） _ _。_ _。（2）_g。_mol/L。5