高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第3课时）导学案 新人教版选修3.doc

1.3原子结构与元素的性质导学案（第3课时）一、教学目标1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明二、教学重点：1.知道元素的电负性的周期性变化2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系三、教学难点：1.用元素的电负性解释对角线规则2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系四、学习过程：【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子： 孤电子：（2）定义：（3）意义：【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流阅读教材P19图1-231.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系_电负性与化合价的关系_判断化学键的类型_【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳与总结】 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4. 对角线规则 【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_<x(Mg)<_；_<x(N)<_。(2)推测x值与原子半径的关系是_。（3）某有机物结构式为：，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值x>1.7时，一般为离子键，当x<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。4.有A、B、C、D四种元素。其中A为第三周期元素，与D可形成11和21原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为元素周期表所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。A_，B_，C_，D_，电负性由大到小的顺序为_。1.2原子结构与元素的性质导学案答案（第3课时）【点击试题】1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物。【解析】元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。 提示 2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。提示Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，说明“对角线规则”的正确性。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5，B和Si的电负性分别为2.0、1.8，它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。【典例解悟】1.D【解析】电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。2.B【解析】各级电离能逐级增大，I1，I2，I3。外层电子只有一个电子的碱金属元素很容易失去一个电子变为1价阳离子，而达到稳定结构，I1较小，但再失去一个电子变为2价阳离子却非常困难。即I2突跃式升高，即I2I1，又如外层只有两个的Mg、Ca等碱土金属元素，I1和I2差别较小，但失去2个电子达到稳定结构后，在失去电子变为3价阳离子却非常困难，即I3突跃式变大，I3I2>I1，因此说电离能是核外电子分层排布的实验佐证。3.(1)0.931.572.533.44(2)x值越小，半径越大(3)氮(4)共价键(5)第六周期A族【解析】由所给数据分析知：同周期，从左到右x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al)，同主族中x(Mg)<x(Be)，综合可得：0.93<x(Mg)<1.57，同理：2.53<x(N)<3.44。(2)x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小。(3)对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)，故在SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.55<1.7，又x(Br)<x(Cl)，所以AlBr3的x应小于AlCl3的，为共价键。(5)根据递变规律，x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期A族。归纳总结是学习过程中很重要的一种能力，在做该题时可以先找出x值相差不大的元素，分组比较，x值较大的一组应为非金属元素，x值较小的一组应为金属元素。然后，再对同一组中的元素的x值进行比较找出变化规律。4.钠(Na)锰(Mn)溴(Br)氧(O)O>Br>Mn>Na【解析】由电负性推知D为O；A与D可形成11和21的化合物，可推知A为Na；B为第四周期d区元素且最高正价为7，可知B为Mn；C与B同周期且最高价为7，可知C为Br。并不是所有电负性差大于1.7的都形成离子化合物，如H电负性为2.1，F电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。中国教育出版&#网5