甘肃省天水市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

甘肃省天水市长城中学20122013学年度高二期末试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第卷（共51分）一 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：( ) ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl2、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c3、某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D4、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B.a=b C.ab D. ab6、下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时， c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大7、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是（ ）A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动8、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和 B和 C和 D和9、据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子10、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D 11用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉12、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物13、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H=+131.4 KJ/mol下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g); H=+131.4 KJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量14、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能15、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）A在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程熵不变16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17、将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 第卷（共49分）二填空题18（6分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应；在300时，10molSO2与5molO2反应； （1）问：开始时正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（2）若10min内测得第组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。19（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。20（4分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 21（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。22（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。FeC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液23（15分）按右图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为_ B池为_铁极为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_高二化学答案一选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）二 填空题(18-22每空2分；23每空3分 共49分)18、（6分）（1）；，（2）4 mol·L-119（8分）（1）m+n<p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热20（4分）（1）吸氧 （2）2H2O+O2+4e-=4OH-21（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）放热。22. （8分）（1）>>，（2）>>，（3）=，（4）=/2， 7