江苏省涟水中学2013届高三化学下学期期初检测试题苏教版.doc

涟水中学2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉2下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p63若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（ ）A.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同B.滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同C.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同D.滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同4下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和N2O 5生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75的酒精可用来消毒；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A B C D6下列实验设计方案中，可行的是 （）A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7下列化学用语表达错误的是 AS2-结构示意图： B乙烯的结构简式：CH2CH2C葡萄糖分子式：C6H12O6 D氯化钠的电子式：8某中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是A.肯定含BaCl2 B. 肯定含MgCl2C.肯定有Na2CO3D.肯定没有NaHCO39某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是 （）A反应速率a>b>c B达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>cC若T2>T1，则正反应是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a10如下图，先向B中充入2molX、2molY，关闭活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是 A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为 80%CA中混合气体密度不再变化能够证明 A中反应达到平衡状态 DB中混合气体密度不再变化能够证明 B中反应达到平衡状态11铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液B电池的正极为Ni2O3、负极为FeC电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2D电池充电时，阳极附近溶液的pH升高12下列关于化学键和晶体的说法正确的是 （ ）A离子晶体中只有离子键B非金属元素只能形成共价键C水分子中存在氢键，所以水的沸点较高D原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高13X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A.离子化合物Y(XO4)2 B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY214 下列水解的离子方程式正确的是AHSH2OS2-H3O+BFe33H2OFe(OH)33HCCO322H2OH2CO32OHDNH4H2ONH3·H2OH15已知反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（ ）A从上表数据分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应B实验2中HBr的初始浓度C21.0 mol/LC实验3反应速率小于实验1的反应速率D实验4一定使用了催化剂第II卷（非选择题）二、填空题16（6分）下列物质： 金属钠 Na2O固体 CO2气体 SO3气体 氨气 HCl气体 Ba(OH)2固体 熔融的NaCl 蔗糖晶体 NaCl溶液。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。17（1）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填 > < =)；（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，m与n的大小关系是m n (填 > < = )。18（8分）、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA =_mol/(L· min)，VB=_mol/(L· min)，VC =_ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:_。、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L· min)；三、实验题19 (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀D将准确量取的18.4 mol·L1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线四、推断题20（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）盐M中含有的化学键类型有 ；（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 ；5