山东省齐鲁名校教科研协作体2015_2016学年高一化学上学期统考试题扫描版.doc

山东省齐鲁名校教科研协作体2015-2016学年高一化学上学期统考试题（扫描版）山东省部分重点中学2015-2016学年度高一上学期统一调研联考化学（A卷）试题参考答案1.B.考点：常用危险化学品的标志。解析：属于氧化剂和腐蚀品的是HNO3。2.A.考点：置换反应、氧化还原反应和离子反应三者之间的关系。解析：置换反应全部属于氧化还原反应，而离子反应部分属于氧化还原反应。所以C是离子反应。3.D.考点：非电解质的概念。解析：非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2的水溶液导电是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离导电。4.C. 考点：根据化学方程式计算。解析：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,设NaOH和H2SO4溶液的浓度为c,体积分别为5v、v，则NaOH的物质的量为5vc, H2SO4的物质的量为vc。根据化学方程式可知NaOH是过量的，而H2SO4全部参加反应，消耗掉的NaOH为2vc,未反应的NaOH为2vc，最终溶液中的c（OH-）=2vc5v=0.01 mol/L，所以c=0.025 mol/L。5.C. 考点：阿伏伽德罗常数的应用。解析：A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，B.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，因H2和N2都是双原子分子，D.缺少条件。6.D. 考点：离子反应方程式的正误判断。解析：AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4+，B.醋酸不能拆开，C. CuCl2不需要通电也能电离。7.D. 考点：氧化还原反应的原理。解析：根据题干信息“大量海鲜大量维生素C砒霜（As2O3、剧毒）”可知“海鲜”做氧化剂，“维生素”做还原剂。8.D. 考点：用浓溶液配置一定物质的量浓度的稀溶液。解析：该浓硫酸的浓度c=（1000×1.84×98）98=18.4 mol/L，根据c（浓溶液）·V(浓溶液)=c（稀溶液）·V（稀溶液），得出V(浓溶液)=5.4mL，所以选择10mL量筒。9.C. 考点：离子共存问题。解析：某溶液中加入铝粉，有H2放出，说明溶液中可能含有大量的H+或者OH-。A. Mg2+和OH-不能大量共存，B. NH4+和OH-不能大量共存、HCO3和H+不能大量共存，D. AlO2和H+不能大量共存。10.C. 考点：钠及其化合物的性质。解析：ANa在空气中放置的过程中会有Na2O生成 , B将金属钠投入硫酸铜溶液中会有蓝色絮状沉淀生成，钠和盐溶液反应是钠先和水反应，生成的NaOH再和盐溶液的溶质反应。C.Na2O2和水反应生成NaOH能使酚酞试剂先变红，而Na2O2的强氧化性具有漂白性，所以又使酚酞试剂褪色。D.Na2CO3和NaHCO3可以相互转化。11. B. 考点：铁和铁的化合物的性质，胶体的性质。解析：A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I错，是铝；II错，是铜；无B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁I对；II对；无C在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应I错，Fe2O3 不是致密的；II错，铁可以和氧气反应；无D胶体粒子有吸附作用胶体带电 I对；II错，胶体不带电，胶体粒子带电；无12.C.考点：离子方程式的正误判断解析：C. Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的O2中的氧原子来源于Na2O2。13.C. 考点：离子的鉴别解析：A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液可能还是碳酸氢盐。B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+，里面可能含有钾离子，一定含有钠离子。D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+，可能也还有其他阳离子比如钙离子等。14.D. 考点：氧化还原反应的应用。解析：A.由原子守恒可知Q为Cl2,不是电解质，B. FeO42-为原子团不能拆开，C.此反应是部分氧化还原反应，16mol HCl只有6molHCl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：315.A. 考点：元素化合物的性质。解析：B.单质铁不能一步到氢氧化铁。C.氧化铜不能一步到氢氧化铜。D.氧化铝不能一步到氢氧化铝。16.C.考点：氧化还原反应的应用解析：A. 中的氧化产物是I2 ，B根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3> Cl2> I2，Br2> Fe3+ , D.根据以上反应不能判断出氧化性Cl2> Br217.B.考点：氧化还原反应氧化性强弱的判断用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，反应为：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ ，所得溶液中含有Fe2+ 、Cu2+和Fe3+，根据此反应可知氧化性Fe3+Cu2+。若向此溶液中加入铁粉，铁粉应先和Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁粉有剩余再发生Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu反应。A. 若无固体剩余,可能是反应恰好完全反应，则溶液中没有Fe3，B. 若有固体存在，应是反应中铁粉过量又发生了反应，所以溶液中一定有Fe2+，C. 若溶液中有Cu2，可能是反应结束又发生了反应，但反应中铁粉不足，没有将Cu2+ 完全置换出来，但仍会有铜单质析出，D. 若溶液中有Fe2可能是只发生了反应，所以不一定有Cu析出。18.考点：除杂的方法；试剂的选择；实验仪器的选择。答案：硫酸钡盐酸；继续滴加试剂盐酸，溶液中不再产生气泡普通漏斗；圆底烧瓶 分液漏斗 萃取19考点：氧化还原反应的基本概念；得失电子数目的计算，配平解析：先标变价元素的化合价，然后分析电子的得失。答案：（1）(3分)（2）Cl2、还原(各1分) ； （3）BC (2分) （4） 0.05 mol (2分)； 1.58g (2分)； 0.05NA或3.01×1022（1分）20考点：钠及铝的重要化合物的性质。解析：（1）突破口A为固体金属单质，C为淡黄色固体则C为Na2O2；（2）突破口A为引起温室效应的一种常见气体则A为CO2，D为焰色反应显黄色的一种强碱则D为Na OH（3）B为两性物质则B可能为Al（OH）3或Al2O3，A、B、C中均含有同一种金属元素则D为强碱，A为Al3+或者AlO2-；C为AlO2-或者Al3+答案：(1) Na2O2 （1分）； 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分)(2) NaHCO3、Na2CO3（2分)；取两种溶液分别加入CaCl2溶液，有白色沉淀出现的为Na2CO3，无明显现象的为NaHCO3（2分，其他合理答案均可得分)(3) Al(OH)3 （1分）；医疗上用于治疗胃酸过多（1分）；Al3+3OH-=Al(OH)3（2分) ；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) 21.考点：Fe3的化学性质及其检验；胶体的性质的应用；离子方程式的书写；简单计算。解析：（1）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，电路铜板的主要成分铜所以是2 FeCl3Cu = 2 FeCl2CuCl2 ；用KSCN溶液检验Fe3。血液是胶体，氯化铁是电解质溶液使其聚沉。由A、D、滤液II通入一种气体得到FeCl3，则说明A、D、滤液II为FeCl2 ，这样本题就突破了。答案：(1) 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+（2分)； KSCN溶液（1分）(2) FeCl3使血液胶体在伤口聚沉，从而起到止血的作用。（2分）(3) B：铁和铜； D：氯化亚铁 (各1分) FeCu2=Fe2Cu（2分) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2分) (4) A（2分)- 8 -