江西省南昌市八一中学洪都中学麻丘中学等2015_2016学年高二化学上学期期中联考试题.doc

20152016学年第一学期高二化学期中联考卷（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16）一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ·mol1 BH2SO4和NaOH反应的中和热H-57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6kJ·mol1 C有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3、下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH<0、S<0的反应一定能自发进行 DH>0、S<0的反应一定不能自发进行4、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气5、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加入少量烧碱溶液 B降低温度 C加入少量冰醋酸 D加水6、已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2×104 BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7、 在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：A(g)B(g)2C(g)H1<0 X(g)3Y(g)2Z(g) H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )A等压时，通入Z气体，反应器中温度升高B等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中存在Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0在高温、高压催化剂条件下进行9、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A10Q B5Q C11Q D7Q10、反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的少D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于111、如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）A压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升B对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）D若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平12、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D20013、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）B（g）xC（g）H未知，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）( )AP3P4，y轴表示C的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量14化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ·mol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ·mol1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca)kJ·mol1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab)kJ·mol115、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) mol·L1·min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、非选择题。（共52分,第18题每空1分，其余每空2分）17、（1）在25、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _ （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_ （3）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4）已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为 18、有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示), （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。（2）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：降低温度，Cl2的转化率_； 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_；保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_。19、在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K1，溶液密度均为1 g·mL1，生成溶液的比热容c4.184 J·g1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。(1)CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH中和热的文献值为56.1 kJ·mol1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是_ _。(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_ _。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_的较大，其原因是 。20、已知2A(g)+B(g) 2C(g)H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 时充分反应达平衡后C的浓度为 mol/L,放出热量为b kJ。(1)比较a b(填“>”“=”或“<”)。  (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。  T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度 (填“>”“=”或“<”) mol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。 (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是( ) A.4 mol A和2 mol B B.4 mol A、2 mol B和2 mol CC.4 mol A和4 mol B D.6 mol A和4 mol B (4)将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”)(5)一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 21、实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g)；DH QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间温度物量质的实验序号010203040506018 0 0 1.00.800.670.570.500.500.5028 0 0 n20.600. 500.500.500.500.5038 0 0 n30.920.750.630.600.600.6047 3 0 1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= , 实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol(填“、”)。比较实验4和实验1，可推测该反应中Q 0（填“、”)，（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的( ) 。a1015 min可能是升高了温度 b1015 min可能是加入了催剂c20 min时可能缩小了容器体积 d20 min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器 的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。a、b、c必须满足的关系是 .（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 高二化学答案一、选择题(每题3分，共48分)12345678910111213141516AADDDBBDCDADDACC二、非选择题（共52分）17、（每空2分，共8分）（1）CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-880KJ/mol（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l) H-1300KJ/mol（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92KJ/mol（4）+228.2 KJ/mol18、（每空1分，共6分）（1）b>a>c （2）a=c=2b （3）a=c=1/2b （4）减小 不变 增大19、（每空2分，共10分）（1）-53.3 KJ/mol （2）量热计保温效果不好/酸碱溶液混合不迅速/温度计不够精确（答对一点即可） （3）酸碱中和反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差（4）盐酸 醋酸是弱酸，电离要吸热20、（每空2分，共14分）（1）> （2）< = a=b+c（3）D （4）> （5）不变21、（每空2分，共14分）（1）0.0065 mol·L1·min1 用催化剂 > <（2）abd（3） a+c=5 b+c/2=3 3<a5 9