第四章 第一节原子结构与元素周期表 同步练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章物质结构 元素周期律第一节原子结构与元素周期表同步练高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是（ ） A.原子序数：X>Y>Z B.Z的氢化物的沸点在同族中最高C.X的含氧酸的酸性最强D.Y的一种同素异形体具有漂白能力2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子3.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应和均为吸热反应B.稳定性：A>CC.原子半径：Z>Y>XD.X、Y、Z可以形成离子化合物4.元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ） A.(Ax+n)molB.(Axn)molC.WA(A-x+n) molD.WA(A-x-n) mol 5.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是() A.CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HClC.H3O+、NH4+、NaD.O2-、Mg2+、Ne6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径7.1737Cl 与 1939K 具有相同的（ ） A.中子数B.质子数C.核外电子数D.质量数8.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ） A.NeB.MgC.SD.C9.下列关于元素的叙述正确的是( ) A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第B族D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或810.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A.的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价分子B.氧化物对应水化物的酸性：W>C.简单气态氢化物沸点：Y>Z>XD.元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为1711.下列关于第A族和第A族元素的说法正确的是（ ） 第A族元素都是金属元素第A族元素都能形成+1价的离子第A族元素的最高正价都为+7第A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.B.C.D.12.下列递变规律正确的是（ ） A.P、S、Cl最高正价依次降低 B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 C.Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 D.Li、Na、K的原子最外层电子数依次增大 13.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断错误的是 （ ） A.R元素处于第三周期A族B.R元素是非金属元素C.原子核外共有14个电子D.R元素最低化合价为-214.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是( ) A.T原子的半径大于W的原子半径，且气态氢化物的稳定性：TH3<H2WB.根据元素周期律推测，的最高价氧化物的水化物化学式为H3TO4C.Z4和W元素的单质熔化时均只克服分子间作用力D.Y的单质可以用来制作太阳能电池和光导纤维15.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共 价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。则下列说 法错误的是( ) A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d>eD.f受热易分解为d和e16.核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.nA+16 (AN8) molB.nA+16 (AN10) molC.(AN2) molD.nA (AN6) mol二、综合题（共4题）17.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答： （1）甲的单质与水反应的离子方程式为 。 （2）乙元素在周期表中的位置为 。 （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为 。 （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 （填化学式）。 18. （1）A元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为 ， 该元素原子的 二价阴离子中，核外电子数为 ， 中子数为 9 的核素表示为 。 （2）B元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为 （3）A，B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为 19.A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ,C为 （填元素符号）。 （2）化合物E中含有的化学键为 。 （3）比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B _ _D(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 20.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。 （1）M元素是_(填元素符号)。 （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_>_。(填化学式) （3）写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 C9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）2Na+2H2O2Na2OHH2（2）第三周期A族（3）（4）Na2O2 18.【答案】 （1）8；10；178O（2）21（3）114 19.【答案】 （1）C；Na（2）离子键、共价键（或非极性键）（3）大于（4）共价 20.【答案】 （1）Na（2）H2O；H2S（3）；2Na2O22H2O=4Na4OHO2（4）3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O（5）(NH4)2SO3；SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H