江西省临川第十中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案.docx

临川一中暨临川一中实验学校 20212022 学年上学期第一次月考高二化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100 分钟 一.选择题（本题共有 16 个小题，每个小题只有一个选项符合题意。共 48 分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应B甲烷在氧气中的燃烧 C高温下煅烧石灰石D碳与二氧化碳的反应2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 浓度分别为 0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在数据( ) AO2 为 0.3mol/L BSO2、SO3 均为 0.4mol/LCSO3 为 0.4mol/LDSO3 为 0.6mol/L3十氢萘(C10H8)是具有高储氢密度的氢能载体其脱氢过程的反应C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) H1 ；C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) H2 。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是()A萘(C10H8)的储氢过程是吸热反应B十氢萘属于芳香烃C十氢萘脱氢过程的反应比反应更容易进行D萘()的一氯代物有 2 种43 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)， 下列结论正确的是()AA 的平均反应速率为 0.2 mol/(Lmin)B平衡时，B 的转化率为 40C平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/LD平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍5已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（）A1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJB由上图可知，SO3(g)比 SO2(g)稳定CS(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为 S(s)+ O2(g)SO3(g)H=+395.7kJmol-1D一定条件下，向一密闭容器中加入 1molSO2(g)和 molO2(g)反应生成 1molSO3(g)放出热量为 98.7kJ6O2PtF6 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O 2 -PtF 6+ (s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图：(已知H<0)下列说法正确的是（）AH1<0，H2>0BH+H1+H2+H3+H4=0CH4<H1+H2+H3DH3<0，H4>07KClO3 和 KHSO3 能发生反应：ClO3-+HSO3-SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下图为用 ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的是()A纵坐标为(Cl)的-t 曲线与图中曲线不能完全重合B反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(SO42-)增加量8对反应 2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是（）A v(A)=1.0 molL-1min-1Bv(B)= 0.05molL-1s-1Cv(C)=2.0 molL-1min-1 Dv(D )=3.0 molL-1min-19对于 H2O2 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化 效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（）A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml,则用氢气表示的 10s 内反 应速率为 0.0001molS -1C图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好D为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位10某可逆反应为 2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中 X 的物质的量分数与温度关系如图 所示：下列推断不正确的是（）A该反应正反应为吸热反应B压强大小有 P3<P2<P1C平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大D在该条件下 M 点 X 平衡转化率为11足量的 Zn 粉与 50mL0.1molL-1 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2 的产量，可以采用如下方法中的（）加 Na2SO4 溶液冰水浴 加 Na2CO3 固体 改用 50mL0.1molL-1 的稀盐酸加入少量硝酸钾固体ABCD12下列说法正确的是（） A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B对于有气体参加的反应，压缩体积能够增大活化分子数目百分数，有效碰撞几率增大， 反应速率加快C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D使用催化剂能改变反应的途径13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)=2v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中 CO2 的体积分数不变单位时间内形成 6molN-H 键的同时断裂 2molC=O 键A B C D全部14在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在 D 点时 v 正>v 逆B反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H>0CA、B、C 三点反应速率最快的是 C 点D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动15K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O7 2- (橙色)+H2O 2CrO 2- (黄色)+2H。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：下列说法正确的是（）A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中 Cr2O7 2- 被 C2H5OH 氧化C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色16如图 a 为在恒温恒容密闭容器中分别充入 X、Y、Z 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从 t2 开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质 Z 的正、 逆反应速率随时间变化如图 b。下列说法正确的是（）A0t1 内 X 与 Y 的平均反应速率之比为 23B该反应中 Z 一定为产物C该反应的正反应为放热反应Dt2 时刻改变的条件可能是压强或催化剂二：填空题（本大题有 5 个小题。共 52 分）17（8 分）I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径 I：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=akJmol1途径 II：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol12C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=ckJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=dkJmol1(abcd 均为正值) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量 (填“大于”、“等于” 或“小于”)途径 II 放出的热量。II.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.50molL1 盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55molL1NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：(1)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？ (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验 序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠120.020.023.1220.120.123.3320.120.124.5420.220.223.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H kJmol1(结果保留一位小数)。(3)不能用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。18（12 分）铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。(1) AlCl3 在熔融状态下不导电，属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2) 铝热反应可用于焊接铁轨，反应过程中能量变化如图所示，反应过程中新化学键形成释放 的能量为 KJ/mol(3) Al ( OH) 为两性氢氧化物，写出 Al ( OH) 的电离方程式为 。3 3(4)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为nAl+4nAlCl4 +3(AlCl4)n MoSe2 =4nAl2Cl 7 +3MoSe2 。正极材料为 (填“A1”或“MoSe2”)。硒（Se）在元素周期表的位置是 27理论上生成 1mol Al Cl- 时，外电路转移电子的物质的量为 mol。19（8 分）(1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。则 3A(g) 3B(g)+C(？)的正反应是 反应(填“吸热”或“放热")，由 a 到 b 可能发生变化的反应条件是 (2)在密闭恒容容器中，充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(？)。容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示： 则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是 (填选项字母)。 a.一定为非气态b.一定为气态c.可能为气态若 t2 时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量 变化符合 X 线，则 C 物质的状态为 。20（10 分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。I已知 Na 2S2 O3 + H 2SO4 =Na 2SO4 + S +SO2 +H 2 O 。某同学通过测定该反应发生时溶液变 浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，进行表中 A、B、C、D 四次实验：反应温度Na2S2O3H2SO4H2OV(mL)c(molL-1)v(mL)c(molL-1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 (填选项)时开始计 时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时。A.放入水浴中B.溶液混合C.开始出现浑浊（2）其中最先变浑浊的是 （3）B 与 D 实验 (填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响II在恒温下，向容积为 2L 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 2mol H2O (g)，发生反应：C (s ) + H 2O (g ) CO (g ) + H 2 (g ) 。2min 后，容器的压强增加了 20%，则 2min 内 H2O 的平 均反应速率为 mol/( L min )。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是 。 A增加碳单质的量，可以加快该反应速率B2min 时，CO 的体积分数为 1/6C2min 时， H2O 的转化率为 20% D当混合气体的平均摩尔质量不再变化时可以判断该反应达到了平衡第 7 页 共 8 页21（14 分）I资料显示，NaHCO3 固体加热到 100发生分解，但是加热 NaHCO3 溶液不到 80就有大量 CO2 气体放出。 已知：NaHCO3(s)= NaHCO3(aq) H=+18.8KJmol-12NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ CO2(g)+H2O(l) H=+92.3KJmol-1Na2CO3(s)= Na2CO3(aq) H=-16.4KJmol-1 (1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式 ，试从反应 热角度说明 NaHCO3 在溶液中更易分解的原因 。II脱除 SO2 有多种方法。方法一：用 H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。(2)写出第一步反应的化学方程式： 。 (3) 0t1 时间段的平均速率 v(SO2 )= mol L-1 min-1 (用含 t1 的式子表示)。 方法二：利用原电池原理将 SO2 转化为 H2SO4，其原理如图所示。(4)催化剂 a 表面 SO2 发生氧化反应，其附近溶液的 C（H+） (填“增大”或“减 小”)。(5)催化剂 b 表面的电极反应式为 。(6)当外电路通过 0.2 mol 电子时，消耗 SO2 的体积为 L(标准状况)。第 8 页 共 8 页