高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物导学案 新课标.doc

高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物导学案 新课标【学习目标】1. 能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2. 掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3. 学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4. 了解酸雨的形成和危害；了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染。【课堂研讨】1. (自学、总结)阅读教材，归纳总结NO与NO2的性质，完成下表。NONO2N的化合价物理性质颜色状态气味溶解性毒性密度化学性质O2H2O生成或来源(条件)实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法来收集NO？可否用排水法来收集NO2？为什么？应如何收集？什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？HNO3对应的氧化物是什么？写出1、2、3、4、5价的氮的氧化物的化学式。2. (观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中制取少量氧气将氧气慢慢地通入步骤的试管中你的设计对工业生产硝酸有什么启示？写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：将盛有12 mL NO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余 mL无色气体，则通入O2的体积是多少？一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是 。3. (思考、讨论)什么叫酸雨，酸雨的危害有哪些？分析课本93页的图423，写出酸雨生成的化学方程式。4. (自学、思考)二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？如何防治大气污染？2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量之比为A.12 B.21 C.13 D.31某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO1. 除去混入NO中的少量NO2应将气体通过A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.H2O D.浓H2SO42. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O23. 将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL4. 下列污染现象主要与SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应5. 下列污染现象主要与NO2有关的是 A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应6. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体4