浙江省杭州市萧山区2014_2015学年高二化学上学期五校期末联考试题.doc

2014学年第一学期萧山五校高二期末教学质量检测化学（学科）试题卷考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。第卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分) 1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O = 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A 、1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热B 、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关D 、同温同压下，在光照和点燃条件的不同3、分析右面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是( )A、2A + B = 2 C H0B、2C（g） = 2 A （g）+B（g） H0C、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0D、2A （g）+ B(g) = 2 C（g）；H04、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）H= - 196 kJmol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）H= +163 kJmol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）H= - 254 kJmol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）H= +182kJmol-15、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。a、b、c、d各点反应速率最快的是 （ ） A、a B、b C、c D、d6、下列叙述正确的是 （ ）A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B、铁板上镀锡属于电化学防护C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7、下列过程或现象与水解无关的是 （ ）A、实验室制氢气加CuSO4加快反应速率 B、明矾在生产中常作净水剂C、NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D、热的纯碱溶液去油污效果更好8、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）A、温度升高，三者都增大B、室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A、使pH试纸显蓝色的溶液中： 、B、由水电离的的溶液中：、C、的溶液中：Mg2+、D、pH0的溶液中：、Fe3+、10、25时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ）A、pH = 2 的CH3COOH溶液 B、0.01 mol/L Na2CO3溶液 C、 0.001 mol/L盐酸 D、 pH =10氨水 11、在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是 （ ）A、50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba(OH)2溶液B、50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液C、50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液D、50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水12、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是 （ ）A、反应混合物中各组分的浓度相等B、混合气体的密度不再改变C、混合气体的压强不再变化D、两种物质C、D的反应速率之比为1113、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1. 5倍，下列说法正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大C、物质B的质量分数减小了 D、ab14、下列叙述正确的是 （ ）A、95 纯水的pH7，说明水显酸性B、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH)一样大C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多15、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是（ ）A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e= H2C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D、a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解16、下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ）用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝A、 B、 C、 D.、17、下列方程式书写正确的是 （ ）A、NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ B、NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OHC、CO32的水解方程式： CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OHD、HCO3的电离方程式：HCO3+ H2O H2CO3 + OH18、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 （ ）A、充电过程是化学能转化为电能的过程B、充电时阳极反应为Cd(OH)22e= Cd + 2OH -C、放电时电池内部OH - 向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应19、醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A、2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C、 c（Ba2+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D、c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）20、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ a kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； Hb kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A、 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H(b+a) kJ/molB、 N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H(2b+a)kJ/molC、 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H(a-2b) kJ/molD、 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H(b-a) kJ/mol 第II卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共42分）21、（7分）现有以下物质：NaHCO3晶体液态SO3H2SO3盐酸蔗糖铜KOH固体。请回答下列问题；（1）属于非电解质的是_，（2）属于电解质的是_，(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式： 、 、 、 （可以不用填满）22、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同。则写出电解过程中发生的反应方程式 。23、(7分)25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)电解质的由强至弱顺序为_（用化学式表示，下同）。(2)常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“”、“”或“=”）。(3) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为_。24、（12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量。 （1）工业上合成氨的热化学方程式是 ，断裂1 mol NN键需要能量 KJ（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是 。A、NH3·H2O B、NH4Al(SO4)2 C、NH4Cl D、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400500，压强：30MPa50MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是                                    ；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应式                       。负极的电极方程式： 。25、（8分）已知： 3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（S）+ 4H2（g），某温度下其平衡常数k=1。在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。（计算时不用化简）（1）0t1这段时间内的化学反应速率v（H2）= （2）该反应的平衡常数表达式k= ，t1时V正 V逆（填“”、“”或“=”）（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率 ，不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O（g），则平衡常数 增大，水蒸气的总转化率(H2O) 。画出t1至t4变化图。（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大四、实验题（本题共1题，共8分）26、（8分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：取0.02 mol·L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4溶液(mL)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)120.000.0021.18220.001.0221.00320.001.1821.20试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 。（2）步骤二中滴定操作选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法： 。（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是 A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定终点时，读数时俯视D、滴定时锥形瓶中有液体溅出E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。五、计算题（本题共2题，共10分）27、(6分)某温度下，向容积为10 L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)；经2 s后达到平衡，测得B的浓度为0.02 mol·L1。（1）该温度下反应的平衡常数为 ；（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为 。28、（4分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），（1）所得溶液的pH ；（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c(A - ) - c(Na+)= 。（填准确数值）2014学年第一学期萧山五校高一期末教学质量检测化学（学科）参考答案一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分) 12345678910BCDAADACCA11121314151617181920BBCCDCBDCB二、填空题（本题包括5小题，共42分）四、实验题（本题共1题，共8分五、计算题（本题共2题，共10分）- 9 -