江西省宜春三中2016届高三化学总复习第三章金属及其化合物_钠及其重要化合物同步练习新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物-钠及其重要化合物1下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()ANa2O BNa2O2CNaHCO3 DNa2CO3·10H2O2下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全正确3与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)242014·福建龙岩模拟 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C78 g Na2O2溶于122 g水中，得到溶质质量分数为39%的溶液D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂5下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的是()Na与足量CuSO4溶液Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液Na2O2与足量FeCl2溶液Na与足量Na2SO4溶液Na2O2与足量NH4Cl溶液Na2O与足量NaHCO3溶液Na与足量Na2CO3溶液A BC D6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D等物质的量浓度时对水电离的影响：NaHCO3<Na2CO372015·安徽合肥质检 下列实验装置不能达到实验目的的是()图K10­18下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，图K10­2其中A为单质，H在常温下为液体，F是一种无色无味的气体， A、B、C、D、G五种物质的焰色都呈黄色，请回答相关问题。(1)G的化学式为_，写出C的一种用途_。(2)写出AG的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(3)C和H反应生成G的离子方程式是_。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。92015·吉林实验中学月考 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有11.一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48 L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体(包括H2O)用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65 g，则下列叙述正确的是()A加热时生成的气体在标况下为3.36 LBNaHCO3和Na2CO3混合物的质量为17.9 gC加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重3.3 gDHCl溶液的浓度为0.6 mol·L1122015·江苏杭州模拟 图K10­3是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。图K10­3注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图K10­4所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。图K10­4132015·湖北天门模拟 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法一：图K10­5方法二：图K10­6方法三：图K10­7方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器按要求回答下列问题：(1)方法一：加入足量的试剂A_(填写A的化学式)可将HCO离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_、洗涤和_。(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是_，在操作2中应选择的指示剂是_。(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为_用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式。(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_；(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_，偏低的原因可能是_(均文字简述)。(6)方法四的实验原理是_(用化学方程式表示)。参考答案1C解析 Na2O和Na2O2均能在干燥空气中吸收CO2，Na2CO3·10H2O能发生风化。2D解析 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。3C解析 NaOH与水不反应；NaHCO3与CO2不反应；NaOH与Ca(OH)2不反应；H2SO4与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生化学反应。4D解析 Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应后得到的溶质是NaOH，且放出气体，溶液中溶质的质量分数大于39%，C错误。5B解析 选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与中的Cu2生成Cu(OH)2沉淀，与中Fe2先生成Fe(OH)2最终生成Fe(OH)3沉淀，与中NH生成NH3·H2O，与中HCO生成CO，所以只有中生成的NaOH不被消耗；Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH，符合要求；不反应。6B解析 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3。7D解析 D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。8(1)NaOH作呼吸面具和潜水艇中供氧剂或作漂白剂(2) (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO211解析 单质A能与同一物质E发生连续两次反应，且焰色反应为黄色，可确定A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为Na2CO3，E为O2，F为CO2，H为H2O，G为NaOH。9B解析 当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2H=H2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为COH=HCO、HCOH=H2OCO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCOH=H2OCO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2 mol，则HCl的物质的量应介于0.20.4 mol之间，盐酸溶液的体积为200 mL0.2 L，即盐酸的浓度应该是大于1 mol/L，小于2 mol/L。10D解析 A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。11B解析 设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则，A项，加热时生成的气体标况下为×22.4 L·mol1×22.4 L·mol11.68 L。B项，0.15 mol×84 g·mol10.05 mol×106 g·mol117.9 g。C项，应增加×18 g·mol11.35 g。D项，0.5 mol·L1。12(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)ADE(或CDE)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊解析 (1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO22Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有CO，可利用H与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。13(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2(写名称不算对)过滤干燥(烘干)(2)100 mL容量瓶甲基橙(3)×100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析 (1)方法一是利用碳守恒进行计算，HCO离子转化为沉淀可选用足量的Ca(OH)2或Ba(OH)2；操作2得到滤液，操作2为过滤；(2)溶解定量到100 mL，需要100 mL容量瓶；盐酸滴定NaHCO3的终点是NaCl，但生成的CO2会部分溶于溶液而导致溶液会略显酸性，因此应当使用甲基橙；(3)依NaHCO3HCl 计算出20 mL溶液中NaHCO3的质量，而配制的溶液为100 mL，进而确定NaHCO3的质量分数；(4)方法三是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2的质量进而确定碳酸氢钠的质量，故需要测定生成CO2的质量，即装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量之差；(5)考虑装置特点，空气中的水蒸气或CO2气体可能会进入干燥管C，也可能有部分CO2滞留在装置内未被碱石灰吸收等；(6)不使用试剂，可用加热分解固体质量的减少是生成的CO2与H2O的质量，进而确定碳酸氢钠的质量及质量分数。