江西省南昌市2012-2013学年高二化学2月月考试题新人教版.doc

南昌市八一中学2012-2013学年高二2月份月考化学试题以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108一、选择题（本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12。 D该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍2以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 AMg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+BAl片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DAl片上有气泡产生3蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是 A放电时铁做负极，做正极B电时阴极上的电极反应为：C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中4如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是A产生气体体积： B电极上析出固体质量：C溶液的pH变化：减小；增大D电极反应式：中阳极： 中负极： 5如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是 A. > > B. > > C. = > D. = = 6根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D7反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不再改变 B（H2O）=（H2）C气体的密度不再改变 D反应不再进行8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和10下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液0.1mol/L CH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：B常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C相同条件下，pH=9的CH3COONa溶液、NH3·H2O溶液、NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：D已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F-） c（K+）c（CH3COO-）11下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+C常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NABT 时，1 L pH=6纯水中，含106NA个C1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D标准状况下224LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA13燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A负极反应式为CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O B正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大14在aL浓度为c mol·L1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中A完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是 A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.2215下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. B. C.D.16T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是 A混合液的pH=7 Ba=b C混合液中Kw=c(H+)2 Da=b，VA=VB二、填空题17 (2分) 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 40mL 0.03mol/L 盐酸 10mL 蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO3溶液 则AgCl的溶解度大小顺序为_A = = = B. > > > C > > > D. > > > 18(8分)已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题： （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。 （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。 （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）Ac（Na+）>c（CH3COO-）Bc（CH3COO-）> c（Na+）Cc（OH-）> c（Na+） Dc（Na+）> c（OH-）Ec（OH-）>c（CH3COO-）F c（CH3COO-）> c（OH-）19（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)20（8分）（1）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki = 1.75×105 碳酸 Ki 1= 4.30×107 Ki 2 = 5.61×1011 亚硫酸 Ki 1= 1.54×102 Ki 2 = 1.02×107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)×cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.8×10101.5×10161.8×1050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同21（12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如上图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。22（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是                              。此时锥形瓶内溶液的pH为        。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲                      乙                     丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失23（6分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1molL（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值高二化学2月月考试卷答案题号12345678答案BBCCAACD题号910111213141516答案DBDBCBDC5