高三化学高考备考一轮复习 有关过量问题的计量知识点训练.docx

有关过量问题的计量高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D.d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+2.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A.1.5 mol/LB.2.0mol/LC.0.18 mol/LD.0.24mol/L3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( ) A.B.C.D.4.现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A.5.6gB.8.4gC.2.8gD.16.8g5.下列说法正确的是（ ） A.等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D.等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：26.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A.用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中C.向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D.常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应7.将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积和剩余的 2mL 气体可能分别是( ) A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO8.0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ） A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g9.向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（ ） A.硝酸银B.生锈的铁C.碳酸钠D.次氯酸钠10.将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是( )A.CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B.反应所得溶液呈酸性C.HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-11.下表中，对陈述I、II的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（ ） 选项陈述I陈述II判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+I对； II对；无BSO2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对； II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对； II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对； II对；有A.AB.BC.CD.D12.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法错误的是（ ） A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B.a点溶液中c (HCO3-) >c (CO32-)C.标准状况下，通入CO2的体积为448L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L13.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A.CO2通入石灰水 B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D.硫酸中加入锌粉14.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （ ） 过量的锌与18 molL1的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2； 过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石A.B.C.D.15.下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( ) A.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D.向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量16.将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（ ） A.6molB.7.2molC.12.8molD.14mol二、综合题（共4题）17.某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称是_。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 .该实验装置的组合是_(填字母)。a. B. C. D. .所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。 向400mL该溶液中通入0.3mol CO2 ， 则所得溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度之比约为_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是_。a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b gb. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gd. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体18.白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_ （选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_ 、_ 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_ 。（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为_ 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_（用化学方程式表示）。（4）Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_ Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）19.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2 ， 随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式）_，其物质的量之比为_（2）在B情况下，溶质是（填化学式）_，其物质的量之比为_（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_20.称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。 （2）固体混合物中氧化铜的质量_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 A 10.【答案】 A 11.【答案】 B12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）分液漏斗（2）A；GA、BF（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）C；c 18.【答案】 （1）强；大。（2）该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率。（3）0.009mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2（4）1s22s22p63s2；高于 19.【答案】 （1）NaOH、Na2CO3；1：1（2）Na2CO3、NaHCO3；1：1（3）1.5molL1 20.【答案】 （1）0.100 mol（2）2.40 g