第一章第一节原子结构课后强化高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第一章第一节原子结构课后强化 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题；共32分）1.下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是( ) A.B.C.D.2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色， Z2+ 与 Ne 具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的简单气态氢化物比W的稳定C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D.X与W形成的化合物 WX2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是（ ） XZWA.由L、X、Y、Z四种元素形成的盐 YLZX4 的水溶液显酸性B.简单离子半径： Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中，W与L形成的化合物的沸点最高4.Zn（CN）42-在水溶液中可与HCHO发生反应生成Zn（H2O）42+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A.Zn2+基态核外电子排布式为Ar3d10B.1molHCHO分子中含有键的数目为3molC.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.Zn（CN）42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（ ） A.简单离子半径的大小顺序：Z>WB.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>XC.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：16.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+7.工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO、N2、 HCO3 、CNO、Cl等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是（ ） A.HCO3 中碳原子的杂化方式为sp3B.处理过程中发生反应：2CNO3ClOH2O2 HCO3 N23ClC.处理过程中每产生22.4LN2转移6moleD.处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果8.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的 13 ，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是( ) A.单质的还原性：ZWB.Y、Z的简单离子的核外电子排布相同C.化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同D.原子半径：WYZ9.短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是（ ） A.最高价氧化物对应水化物的酸性 XTB.Z的单质能与Y的简单氢化物反应C.原子半径和简单离子半径均满足RTYD.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性10.下列化学用语的表达正确的是（ ） A.Fe3的最外层电子排布式：3s23p63d5 B.氯原子的结构示意图： C.原子核内有10个中子的氧原子： 816O D.基态铜原子的价层电子排布图： 11.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的价电子轨道表示式： C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 12.下列叙述正确的是（ ） A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的B.价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A族，属于s区元素C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大13.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是（ ） A.B.C.D.14.如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中 W、X、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2， Y 元素的阴离子与 He 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性： X>ZB.0.1mol/L 的 YZ 溶液， pH=1C.Y 与 Ca 形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变D.与 W 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q _ P+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法错误的是（ ） A.原子半径：YZWXB.简单气态氢化物的热稳定性：ZYC.物质M具有漂白性D.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应16.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有（ ） A.2种B.3种C.4种D.5种二、综合题（共4题；共22分）17. （1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 A.容器内气体密度保持不变B.容器内温度不再变化C.断裂1mol NN键的同时，生成6mol NH键D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是_。（4）在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2O YO3n中Y的化合价是_；Y元素原子的最外层电子数是_。18.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。 （1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。基态B原子中，核外存在_对自旋相反的电子。 （2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_。 （3）将物质的量之比为31的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_。 19.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题：（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 20.A，B，C，D，E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图是_，D元素原子的价电子排布式是_，C元素原子核外电子的轨道表示式是_。 （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_。 （3）由B，D，E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式_，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因_。 答案部分一、单选题1.【答案】 C2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 C5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 B8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 A 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 A 16.【答案】 B二、综合题17.【答案】 （1）B（2）317.3（3）1：1（4）+5；7 18.【答案】 （1）2p；哑铃；2（2）Si（3）Ar3d14s2 19.【答案】 （1）H2S（2）S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2（3）平面三角；2；sp3 20.【答案】 （1）；3s23p5；（2）HFHCl（3）NaClO；ClOH2O OHHClO