浙江省杭州地区七校2012-2013学年高一化学下学期期中联考试题 理 苏教版.doc

2012学年第二学期期中杭州地区七校联考高一年级化学学科（理）试 题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )AI2和I2互为同素异形体 BI和I互为同位素CI的摩尔质量为131 DI中子数与质子数之差为742下列化学用语正确的是( ) ACO2的电子式 B次氯酸的电子式 CCH4分子的比例模型： DCl的结构示意图3下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( ) 4下列叙述不正确的是( )A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为336 LB10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NAC标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-285.8 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -142.9kJ/molCH2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)； H =+285.8 kJ/molD2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJ/mol8X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( ) A原子序数大小:X>Y BXm+  和Yn-  离子半径大小:Yn-  <Xm+C在周期表中X、Y在不同周期 D在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）9下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( )APCl5 BNH3 CPCl3 DBF3 10a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )Aa、b、e、d、c Be、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e11北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A该物质分子式为K3C60 BK3C60的摩尔质量是837C1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电12现有如下各说法：( )在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关； 上述各种说法正确的是 A B C D 13下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( ) A已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 B己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 C元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 D副族元素中没有非金属元素14下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( ) AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+15如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是( )AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16关于右图装置的叙述，正确的是( )A铝是负极，铝片上析出无色气体 B溶液中两电极间产生白色沉淀C溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体17下列实验过程中，始终无明显现象的是：( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOxNH3N2H2O现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为( )  A11    B13  C21  D1419X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>X>M BXZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键20已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) H1300kJ·mol1,则下列说法正确的是( ) A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H0，则H0<H D上述反应为吸热反应21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极22对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是( ) A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L23熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是( ) A通CO的一极是电池的正极 B该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4e24某工业废水含有下列离子中的5种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是：( )A溶液中难以确定Al3+的存在与否B原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，不能确定其它离子的存在D步骤中的白色沉淀为2种钡盐第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4大题，共52分）25(22分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物固态时的晶体类型：_；的最高价氧化物固态时的晶体类型：_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式_，_。若用球棍模型表示和形成的化合物的分子结构，应该是_。(4) W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）A最高正化合价为6价， B气态氢化物比H2S稳定，C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D单质在常温下可与氢气化合。(5) 已知X为A族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式_。(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式_， M中阳离子的鉴定方法_。26(8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_ 。(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_L氧气。 (3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_。 电池总离子反应方程式为_。27(10分)（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、050mol· L1 盐酸、050mol· L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式_。若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。28(12分)某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：_；打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_色气体产 生，溶液呈_色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_。（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_mL。（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol·L1的氢氧化钠溶液 _mL。2012学年第二学期期中杭州地区七校联考 高一年级化学学科（理科）参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案BDDABCCBCADA题号131415161718192021222324答案AAABBBCADDBB二、填空题（本题包括4大题，共52分）25(22分) (1)第三周期，第A族 （2分）(2)分子晶体 （2分）、 原子晶体 （2分）(3)NaH （2分）、 Na2Na（2分） B （2分）(4) BD （2分）(5) b a+1 b=a+11 b=a+25 （写对一个1分，二个2分，全对4分）。(6)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH （2分）取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）26 (8分) (1) 2H2OO24e=4OH （2分）(2)0.56L （2分）(3)CH410OH8e=CO7H2O （2分）CH42O22OH=CO3H2O（2分）27(10分)（1）量筒、温度计（各2分）（2）CO (g)+1/2O2(g)= CO2 (g) H= -283 kJ·mol-1 （2分） > （2分） 2845a kJ<Q5865akJ （2分）28(12分)（1）检查装置气密性（2分）（2）无 ，蓝 （各1分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）12mL（2分）（4）0.96g（2分）40mL（2分）7