内蒙古包头市第一中学2015_2016学年高一理综上学期期中试题.doc

包头一中20152016学年度第一学期期中考试高一年级生物化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-27小题每题只有一个正确答案，每题3分，共81分；28-43小题每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1下列各项不属于生命系统层次的是( )A池塘中的一只青蛙 B青蛙的表皮细胞C表皮细胞中的水和蛋白质分子D池塘中的水、阳光等因素以及在池塘中生活的青蛙等各种生物2下面是淡乔同学利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的甲转为乙，其正确的操作步骤是( ) 转动粗准焦螺旋 调节光圈 转动细准焦螺旋 转动转换器 移动标本A BC D3下列关于细胞与生命活动关系的描述正确的是( )A细胞学说揭示了细胞的多样性和统一性B草履虫、变形虫等均能完成摄食、运动、生殖等生命活动C一切生物都由细胞构成，所以细胞是最基本的生命系统D病毒没有细胞结构，在生命系统的层次中属于个体水平4发菜细胞群体呈蓝黑色，状如发丝，生菜是一种绿色植物，两者分别与“发财”和“生财”谐音而倍受百姓青睐。下列属于发菜和生菜相同点的是( )A是真核生物 B含有叶绿体C是自养生物 D只有核糖体一种细胞器5“河南蜱虫叮咬事件”的元凶或将锁定为一种新型的布尼亚病毒，而卫生部也正在组织专家制订“人感染新型布尼亚病毒病诊疗方案”，下列有关布尼亚病毒的说法正确的是( )A没有成形的细胞核，属于原核生物 B遗传物质为DNA和RNAC无细胞壁，有细胞膜 D该病毒必须寄生在细胞内才能繁殖6我国温泉有远古“圣水”之誉，富含各种对人体有益的微量元素及矿物质，水温高达56 ，水质淡黄清澈，享有“一盆玉汤”的美誉，对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是( )AFe、Mn、Zn、Mg BZn、Cu、Mn、CaCZn、Cu、B、Mn DMg、Mn、Cu、Mo7下列不属于生物体内蛋白质功能的是( )A参与人体免疫反应的抗体 B催化细胞内化学反应的酶C供给细胞代谢的主要能源物质 D运输氧的血红蛋白8下列说法正确的是( )A西瓜汁含有大量的糖，常被用于还原糖的鉴定B鉴定蛋白质的A液和B液混合后再加入到组织样液中C盐酸能改变细胞膜的通透性，阻止染色剂进入细胞D细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物的成熟的红细胞吸水涨破9对生物有浓厚兴趣的王舒同学从一动物细胞中得到两类大分子有机物X、Y，分析发现细胞中X的含量大于Y，用胃液处理，X被分解而Y不变。X含有化学元素N，有的还含有S，Y含有化学元素N和P，它们与碘都没有颜色反应，细胞膜上有X而无Y。下列有关X、Y的叙述，错误的是( )A. X可能是蛋白质 B. Y的基本组成单位可能是核苷酸C. X可能是细胞中含量最多的有机物 D. Y只存在于细胞核中10绿色荧光蛋白简称GFP，其相关数据如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A该蛋白质含有2条肽链 BR基上的氨基有16个C该蛋白质中含有2个肽键D在合成该物质时相对分子量减少了225011三个核酸经分析有五种碱基，八种核苷酸，四条多核苷酸链，则它们是( )A. 一个DNA，二个RNA B. 二个DNA，一个RNA C. 三个DNA D.三个RNA12下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是( )A. 蔗糖和淀粉水解产物中都有葡萄糖B. 糖原、蛋白质、纤维素和淀粉都是生物体内的大分子有机物C. 组成蛋白质的氨基酸之间的连接方式不同 D. 在豌豆根细胞中由A、G、T、U四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种13下列哪项不是细胞内脂质具有的功能( )A维持高等动物第二性征 B构成细胞膜等生物膜的重要物质C减少体内热量散失，维持体温恒定D催化体内能源物质分解，利于机体抵御寒冷天气14如图表示不同化学元素所组成的化合物，说法不正确的是( )A若图中为某种多聚体的单体，则最可能是氨基酸B若主要在人体肝脏和肌肉合成，则最可能是糖原C若为多聚体，且主要存在细胞质中，则是DNAD若存在于皮下和内脏器官周围等部位，则是脂肪15高一8班的生物兴趣小组在对离体蛙心进行的实验中发现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，收缩不能维持，用含有少量钙的钠盐溶液灌流时，蛙心可持续跳动数小时。实验说明钙盐( )A是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分B对维持生物体的生命活动有重要作用C对维持细胞的形态有重要作用D为蛙心的持续跳动提供能量16如图是核酸的基本组成单位的模式图，说法正确的是( ) ADNA与RNA的不同点只在方面B如果是T，那么该图示为胸腺嘧啶核糖核苷酸C在生物体中共有8种 D睢良同学体内的有5种，有2种17下列关于细胞的组成元素和化合物，说法正确的是( )A组成细胞的元素有C，H，O，N等，其中O是最基本元素B水是活细胞中含量最多的化合物，是某些生物化学反应的原料C青蛙和玉米细胞内的化学元素在种类和含量上基本相同D结合水/自由水的比值越高，人体细胞的代谢活动越旺盛18某小儿患佝偻病，发烧时就会抽搐，根据所学知识，建议他平时要补充( )A新鲜水果和蔬菜 B钙片和维生素DC谷物种皮和胡萝卜 D蛋白质和钙片19如图是由3个圆所构成的类别关系图，其中为大圆，和分别为大圆之内的小圆。符合这种类别关系的是( )A脱氧核糖核酸、 核糖核酸、 核酸B二糖、 麦芽糖、 果糖C固醇、 胆固醇、 维生素DD蛋白质、 酶、 激素20细胞之间通过信息交流，保证细胞间功能的协调。关于细胞间信息交流的说法错误的是( )A此图示反映了细胞膜具有细胞间信息交流的功能，细胞之间的信息交流只能通过细胞膜上的受体，植物细胞也不例外BA细胞分泌的激素，可随血液到达全身各处，与B细胞的受体结合，将信息传递给靶细胞C图2可以表示精子与卵细胞的识别过程D若图2中甲表示发出信号的细胞，1表示信号分子，则乙是靶细胞，图中2表示受体21关于“细胞学说”，下列描述不准确的一项是( )A一切动物和植物都由细胞发育而来，并由细胞及其产物构成B细胞是一个相对独立的有机体，具有自己的生命C该学说揭示了生物彼此之间有亲缘关系D1665年，英国科学家罗伯特·虎克发现了细胞，并创立了细胞学说22没有成形细胞核的生物与没有细胞结构的生物分别是( )A大肠杆菌与蓝藻B大肠杆菌与病毒C大肠杆菌与酵母菌D酵母菌与病毒23豌豆的叶肉细胞中，含有的碱基为X种；高粱的根尖细胞中，由A、C、G、U 四种碱基参与构成的核苷酸为Y种，则X和Y分别为( ) A4、7 B5、8 C4、4 D5、724谷物中含量丰富的多糖是( )A. 糖原和纤维素 B. 淀粉和糖原 C. 淀粉和纤维素 D. 蔗糖和麦芽糖25某生物体发生如下反应：淀粉麦芽糖葡萄糖糖原，则下列说法不正确的是( )A此生物一定是动物，因为能合成糖原B淀粉和糖原都属于多糖，都是储能物质C此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖D淀粉麦芽糖葡萄糖发生于消化道内，葡萄糖糖原可发生于肝脏内26.下列有关糖类的叙述，正确的是( )A. 葡萄糖和果糖分子均有还原性 B葡萄糖和麦芽糖可被水解C构成纤维素的单体是葡萄糖和果糖 D乳糖可以被小肠上皮细胞直接吸收27.下列关于蛋白质的相关叙述，不正确的是( )A蛋白质的空间结构发生改变后其功能不一定发生改变B某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成，该蛋白质至少含有n+m个氧原子C细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质D一个链状十肽分子比一个环状八肽分子多一个肽键28. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： A胶粒具有电泳现象 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D胶体的分散剂为气体29. 下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质30下列实验操作中，错误的是A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大31下列物质的分类正确的是： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO232下列各组物质中，所含原子数最多的是： A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子33设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA34实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 molLNaCl溶液，下列判断错误的是 A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容35在酸性且为无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A MnO4、H+、K+、NO3 B Na+、H+、Cl、NO3 C Ba2+、H+、SO42、Cl D H+、Fe3+、SO42、Cl36能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4DFe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O37下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag BCO32- + 2H+ = CO2­ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­ + H2O CCa2+ + CO32- = CaCO3 ¯ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 ¯+NaNO3 DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O38下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A稀盐酸、稀H2SO4 BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2 DFeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl39下列对氧化还原反应的分析中不合理的是AMg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B在反应2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC凡是置换反应都是氧化还原反应D在反应2H2O2H2+O2中，H2是还原剂40在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是AHNO3NO BH2SS CFeCl2FeCl3 DSO32SO241已知有如下反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+C. ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I242标准状况下有0.112L水；3.01×1023个氯化氢分子；13.6g H2S气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子数：43标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A mol/L B mol/LC mol/LD mol/L二、非选择题44.（14分）下面是几种实验中常用的仪器：(1)写出序号所代表的仪器的名称：C；D实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）A烧杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(3)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g(4)该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、(5)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线45.（10分）（普通班必做） (1)同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：a.分子数之比为 _； b.质量之比为 _； c.密度之比为_ ； (2)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。a.该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。b.从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，c.将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。45.（10分）（实验班必做）(1)同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：质量之比为_；密度之比为_； (2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g此混合物中CO和CO2质量之比是_。(3)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。a.该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。b.该溶液中NaOH的质量分数为_。c.从该溶液中取出10 mL，其中含NaOH的质量为_。 d.将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。46. （12分）（普通班必做）一、(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_(答“甲”或“乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。(5)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为_ 二、 (1)饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)。46. （12分）（实验班必做）一、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。二、 (1)饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)。47（9分）下图是某物质结构示意图，请据图回答问题：(1)该化合物名称为_。它是由_种氨基酸连接形成的。(2)若氨基酸的平均分子量为a,那该化合物的分子量为 。(3)该物质可用 鉴定，出现 色。(4)该物质水解时需要_个水，所需水中的氢用于形成 ，断裂的化学键是_，它水解后形成的分子量最大的氨基酸是 （写出结构式）。48（10分）以下是高一年级朱元成同学整理的关于生物体内四种有机物的组成与功能关系图，请据图回答：(1)生物大分子以碳链为骨架，它们的基本单位都被称为单体，其中D是_。H包括两大类： ，用_混合染色剂将细胞染色，可以显示这两类H在细胞中的分布。(2)图中C的结构通式为_，C相互结合的方式叫做_。(3) 物质E是_ 。E和F相比， 中氧的含量远远少于 。(4)细胞中的染色体主要由图中的 构成(填字母代号)。艾滋病病毒体内物质H初步水解后，产生的物质是 (填名称)。期中考试化学答案选择题2832：CDDDD; 3337：CABAD; 3843：BDACDB非选择题：44.（每空2分最后一空漏选得1分，错选不得分）（1）C:冷凝管或冷凝器 分液漏斗（2）C（3）4.0（4）搅拌，加速溶解； 引流（5）CDE45.(普通班) （(1) 每空2分 (2) 每空1分）（1）a.1:2 b:11:14 c:11:7（2） a 6.1mol/L b 6.1mol/L 2.44g c 0.61mol/L45（实验班） （(1)、 (2)每空2分 (3) 每空1分）（1）11:14 11:7（2）7:33 （3）a 6.1mol/L b 20% c 2.44g d 0.61mol/L 46(普通班) （3个离子方程式各2分，其余每空1分 ）一、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）Fe3+3OH-=Fe（OH)3（3）红褐 （4）乙 （5）Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+二、（1）铝或Al 失去 （2）还原性（3）还原作用46（实验班）（每组离子各2分，漏写得1分，写错不得分；离子方程式各2分，其余每空1分）一、H+ Mg2+ NO3-Cu2+ Fe3+ SO42- OH-H+OH-=H2O Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2二、（1）铝或Al 失去 （2）还原性（3）还原作用- 13 -