山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

淄川一中高2014级过程性检测化学试卷时间：90分钟 分值：100分一、选择题（每题3分，共48分，只有一个选项是正确）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与H2O反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应2燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 （ ）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q kJ/molB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q/2 kJ/molC.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； H = -Q kJ/molD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -2Q kJ/mol3. 已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= 566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) H=+452 kJ/molC右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率5. 反应A+B C的反应速率方程式为：vk·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac(A)增大时，v增大，k也增大 Bc(B)增大时，v增大， k值不变C升高温度时，v增大，k值不变 D升高温度时，v值不变，k增大6. 反应4A(s )+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A. B. C. D. 7. 对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-18. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY39下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B合成氨反应：N2+3H22NH3 H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C反应CO+NO2CO2NO H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C的体积分数10. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n311. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡逆移 B. (a+b)>(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变小12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） OT()1.01×106Pa1.01×107PaYC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的转化率 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D该反应的正方向的H >013. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H <0，下列叙述错误的是（ ）A. 升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B. 增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同14、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L1 。下列说法中正确的是 （ ）A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L1·s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大15. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度16、恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2二、填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式 （2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。已知：O2(g) O2+(g)+e H1=1175.7 kJ·mol1PtF6(g)+ePtF6(g) H2=771.1 kJ·mol1O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJ·mol1则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 H=_ 2.已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010 mol·L-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a.v逆(A)=2v正(B) b.容器内压强保持不变c.v(C)=2v(B) d.容器内气体的密度保持不变 （2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1 Q2（填“”、“”或“=”）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K= ；（4）已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。3、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H>0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大” “减小”或“不变”）。4.在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_ _ mol·L-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_ _。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_ _。5、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如右图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd（5）计算该温度下的平衡常数K= 淄川一中高2014级过程性检测班级 姓名 考试号 化学试卷答案题号12345678910111213141516答案CDDDBDACDDBACBCC填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1） C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.6KJ/mol （2） 逆向 不改变 。_-77.6 KJ/mol _ 2.（1） ab ； （2） < （3）K= 3.125(mol/L)-1 ；（4 吸热 增大 （5） = 3.（1）K= 0.5 .（2） 否 ， 通过计算QC=0.33<K，反应未达平衡，向正向移动 （3） 减小 ， 减小 。4.（1）_N2O42NO2_， _60_%。（2）c1=_ 0.070 _， _ 0.0015mol/(L·S) _。（3）_0.200 mol/L _。5.（1） _K=_ 。（2） 0.05 mol/(L·min) 。（3） 增大 ； 减小 。座号（4） A （5） 0.4 mol/L - 7 -