四川省成都市石室中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

成都石室中学高2018届20152016学年度上期期中考试化学试卷试卷说明：1. 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Ba-137第卷 选择题（共52分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分。）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据反应过程中是否有氧原子的得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据化合物在水溶液或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.下列叙述中正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性C.失去电子越多的物质，还原性越强D.当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应3.下列事实与胶体知识有关的是晨雾中看见叶缝透过光束的通路 用明矾净水 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 静电除尘 豆浆做豆花 血液透析 在江河入海口处容易形成沙洲A B C D全部都有关4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2颜色相同 B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物CNa2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒 D.阴阳离子的个数比均为1：25.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3D.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO36某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B. Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C.Na+、Ba2+、OH- 、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-7.下列离子方程式的书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe3+ + Cu B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OC.将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD.用醋酸溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO28.金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是A.Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用B.Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2C.小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸D.铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物9.天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾,并发生爆炸,爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失。消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸。原因是发生了反应：CaC2 +2 H2 O = Ca(OH) 2 + C2H2, C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。下列说法不正确的是 A.电石与水反应不是氧化还原反应B.实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C.6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体D.电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭10.在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是A. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OC. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O D. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+ 2H2O11.下列变化过程中，需要加入还原剂的是AMnO2MnO4 BH2O2H2O CKClO3KCl DMnO2MnCl212.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是A.CrO3NH3H2O B.Cr2O3NH3H2OC.CrO3N2H2O D.Cr2O3N2H2O13.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是选项物质杂质试剂、方法ACO2HCl通过NaOH溶液洗气BAl2O3炭粉在空气中灼烧CFeCl2溶液ZnCl2加入适量铁粉，过滤DNa2CO3溶液NaHCO3加热14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu2+=Fe2+CuBa2+2OH2H+SO42=BaSO42H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH -+O2 CO322H+=CO2H2O Al（OH）3 + OH- = AlO2-+ 2H2OA.只有 B. C. D.二、选择题（下列各小题有1-2答案符合题意，少选得1分，错选0分，每题3分，共24分）15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为NA46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数小于0.5 NA标准状况下，1L CCl4所含分子数为1/22.4NA5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75NAA . B. C. D.16.下列实验与对应示意图的关系正确的是      ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量n (沉淀)n(HCl)n(沉淀)n(NH3·H2O)nBa(OH)2m(沉淀)m(沉淀)n(CO2)17.向20 mL 1 mol·L1 NaAlO2的溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L1的盐酸溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的盐酸溶液的体积可能为()A.3 mL B. 2.5 mL C.12.5 mL D.17.5 mL18.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是A.反应说明高温下Sb还原性比C强 B.反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C.每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11D.反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子19.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+ 恰好与30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO220.某无色澄清溶液中可能含有Na SO42ClHCO3 K+ H+ Cu2+中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成（4）用洁净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰灼烧火焰为黄色下列结论正确的是A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.可能含有的离子是21.含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是a3214m（沉淀）/gbcdA. Oa时的反应的离子方程式为：Ba2+ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4+Mg（OH）2B.ab时发生的离子反应为H+OH-=H2O C .从abc说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+>Mg2+n Ba(OH)2mol0D.原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）= 2：1方案一：2.7gAl方案二：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀Y溶液Al（OH）3沉淀稀盐酸100mLNaOH8错选不得 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 -溶液100mL稀盐酸NaOH溶液22. 下列两种方案制备氢氧化铝操作1NaOH溶液m（沉淀）baMV（盐酸或NaOH）已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是 A方案二比方案一生成更多的气体B. a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液C. 在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线将重合为一条第II卷 非选择题（共48分）注意：请将答案填到答题卡上，直接在试卷上作答无效。24.（4分）下列物质中 浓硝酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 氨水 Fe(OH)3胶体（1）属于电解质的是_ _；(只填序号，下同)（2）属于非电解质的是_ _；（3）能导电的是_ _；（4）既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_25. （10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4> KBrO3 c还原性：AsH3>X d还原性：X > AsH3(4)写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为_26. （8分）为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，有人设计了如下的装置。准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题。(1)A装置的名称为_(2)C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的_（填序号）a.NaOH溶液 b.蒸馏水c.碳酸钠溶液 d.碳酸氢钠溶液A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是_(3)实验结束读数之前，要进行的操作是_(4)实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na2CO3的质量分数为_(可以不化简)。27.（16分）I.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：流程甲沉淀F过量CO2盐酸过量NaOH溶液不溶物过量NaOH溶液滤液D铝土矿难溶杂质溶液B沉淀C滤液D过量CO2滤液M沉淀FAl2O3流程乙滤液M请回答下列问题：（1）写出步骤中加入烧碱后的离子方程式为_。（2）列举氧化铝的两种常见的用途_、_。（3）沉淀C的主要成分是_（填化学式）。滤液D与少量CO2反应的离子方程式为_。（4）步骤、中不能用硫酸代替CO2，原因是_。向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为_。（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法_。（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少_L。II.上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）尚缺最重要的仪器是 ； （2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为_；（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线。28.（10分）33.6V(CO2)/mL6075aAB消耗盐酸的体积/mL0取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为_（和前空对应）。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。（4）若将A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中刚好只有Na2CO3，则a的值为_，所得溶液的物质的量浓度为_（假设混合后溶液体积不变）。半期考试答案1-14:C B D D C B B A C D D D B A15-22:D C BD CD C C AD C24.（共4分） （各1分）25.（共10）(1)AsH3 (1分) (2)Br2 (2分) (3)ac （只选一个且正确得1分，共2分，有错选不给分）（4） 5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O (2分)，单线桥1分略（5）0.01NA 或6.02×1021(2分)26.（共8分）（1）分液漏斗 （1分） （2）d (1分) 盐酸会挥发出HCl 与CD中NaHCO3反应，生成CO2，使测得的CO2体积偏大(2分)（3）上下移动D管，使液面相平再读数(2分)(4)Na2CO3%=106m ×10-3/22m或 ×100% （或其他合理答案）(2分)27.I.（共13分）（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (1分) （2）制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝（2分）（3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2 （1分） 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2分)(4)过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al3+ （1分） HCO3+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O （2分）(5)取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净（或其他合理答案）（2分）（6）104（2分）II. (共3分)500mL容量瓶 （1分） （2）200mL (1分) （3）（1分）28.（共10分(1)0.75mol/L(2分) （2 ）NaOH和Na2CO3 3:1 （各1分） （3）168 （2分）（3） 15 0.375mol/L（各2分）- 8 -