四川省郫县2015_2016学年高一化学上学期期中试题无答案.doc

郫县20152016学年度上期期中考试高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27 、S-32、Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1下列操作不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 2下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D5下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO7若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为748下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质9能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中10下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白鳞、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾11下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液12在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A21 B12 C31 D1313危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是14下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏15下列关于物质的量的叙述，正确的是A1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子B0.012 kg碳12中含有约6.02×1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H2含有6.02×1023个电子16下列说法不正确的是A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L17标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A质量 B原子总数 C密度 D分子数18下列离子检验的方法正确的是 A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO19下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC碳酸钡与盐酸：CO+2H+=H2O+CO2DBa(OH)2加入H2SO4：Ba2+ SO = BaSO420某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、X(X为离子)，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则X可能为ACO BBa2 C Mg2D Cl21若20 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是A/400 mol·L1 B mol·L1C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L122如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） A B C D23完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的体积之比为A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D1：2：324.根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 ACl2 Fe3+ SO2 I2 B. Cl2 Fe3+ I2 SO2 C. Cl2 I2 Fe3+ SO2 D. Fe3+ I2 Cl2 SO2二、填空题（52分）25（14分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 （2）在水中的电离方程式为 （3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 ， 过量的通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为 （4）与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： （5）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，当有5.4g Al发生反应时，转 移电子的数目为 。 26(9分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象 是 ，被检出的物质的化学式是 。 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： 现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式： 由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是 和 （3用检测出的 可以鉴别剩余的两种物质。27I（11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有 ； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 ； 。II、（3分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是；(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 28（15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ 。(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4000 mol·L1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题： 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；AA.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中。()(4) 假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出- 6 -