山东省滨州市无棣县信阳镇中学九年级化学下册第八单元第三节海水“制碱”学案无答案新版鲁教版.doc

第三节 海水“制碱”学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；教材预览：1.碳酸钠（俗称_或_）就是以_、_为原料，以_为媒介，采用_法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、_、_、人造纤维及_生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、_、纺织印染、_生产等领域。3.碳酸氢钠俗称_，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，_于水，受热 ，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生_的原料之一；在食品工业中，它是_的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗_的一种药剂。4.纯碱是 （填“酸”，“碱”，“盐”），它可与 ， ， 和 发生反应。5.复分解反应实质上是_相互结合，生成_的过程。自主探究：知识点一：氨碱法制纯碱思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化_2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_ _合作学习与讨论氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.为了提高生产效率，使反应充分，反应物的量要充足，为此，氨碱法制纯碱的流程中，使用了什么样的食盐水？2.已知：标准状况下，一体积水中能溶解1体积的CO2；能溶解700体积的NH3为了使食盐水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加压和通入氨气的方法。思考：1)加压的条件下二氧化碳的溶解度会怎么样？ 2)为什么通入氨气后的氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3.第一步反应中，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（参考溶解度曲线图回答）4.第二步反应中，获得产品碳酸钠的同时产生了二氧化碳，你打算如何处理二氧化碳？5.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_ _（2）_ _小组讨论1 说出氨碱法制纯碱的“关键词”，相互提问 其流程。知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。知识点三：纯碱的性质实验探究分组完成课本45页“实验探究8-4”-纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与_作用：能使_变红色，说明纯碱的水溶液呈_2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_ 碳酸钠与硫酸_3.与氢氧化钙反应：_ _4.与氯化钡反应：_ _5上述的反应类型？复分解反应的实质是什么（结合课本46页多识一点）。归纳整理：当堂达标1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（ ）A石灰石 B氯化钠 C氢氧化钠 D氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是（ ）A粗盐精制 B洗涤剂生产 C 造纸工业 D 制作发酵粉3. 下列有关叙述正确的是（ ）A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性4鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A水 B纯碱 C食盐 D食醋5鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液6.已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）NaHCO3加热Na2CO3气体A无色液体B溶液CNa2CO3溶液D气体A和NaCl固体E熟石灰气体A白色固体FA_ D_ F_(2)反应的化学方程式为:_反应的基本类型为_反应的基本类型为_3