2021年2021届高三化学一轮复习同步作业第七章第24讲化学平衡状态化学平衡的移动.docx

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -课时作业 (二十四 )1(2021 上海黄浦调研 )肯定温度下， 对可逆反应A(g) 2B(g).3C(g)的以下表达中， 能说明反应已达到平稳的为()A 单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol C B容器内B 的浓度不再变化C混合气体的物质的量不再变化12D A 的消耗速率等于C 的生成速率的倍解析： 选 B；A 项，只有正反应速率，无逆反应速率，v 正与 v 逆不肯定相等； C 项，该反应为反应前后分子数相等的反应，混合气体的总物质的量始终不变，所以不肯定达到平稳；D 项， v 正不等于 v 逆，没有达到平稳；2(2021 合肥模拟 )在肯定温度下的定容密闭容器中，发生反应： 2NO 2(g).N 2O4 (g)；当以下所给有关量不再变化时，不能说明该反应已达到平稳状态的为()A 混合气体的压强B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量c（ N 2O4）D c2（ NO 2 ）解析 恒温恒容密闭容器中NO 2 和 N2O4 的可逆反应，压强.平均相对分子质量.浓度商不发生转变时说明可逆反应达到平稳；由于气体的质量不变，容器的体积不变，因此在任何时刻气体的密度不变，故不能依据密度不变判定反应为否处于平稳状态；答案 B3(2021 福建漳州统考)肯定温度下， 在恒容的密闭容器中建立以下平稳：C(s)H 2O(g).CO(g) H 2(g) ；不能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平稳状态的为() A 混合气体的平均密度不再发生变化Bv 正(CO) v 逆 (H2 O)C生成 n mol CO 的同时生成n mol H 2D 1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键解析： A项，碳为固体，混合气体的平均密度总质量/ 体积，体积肯定，气体的总质量可变，密度可变，所以混合气体的平均密度不再发生变化，能说明已达到化学平稳状态；B 项，依据反应可知，v 正(CO) v 正(H 2O)，如 v 正(CO) v 逆(H 2O) ，就 v 正(H 2O) v 逆(H2 O)，说明反应达到平稳状态；C 项，生成n mol CO的同时生成n mol H 2，不能说明反应达到平 衡状态，应选C；D 项， 1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键，断裂2 mol H O键同时生成l mol H H 键，说明反应达到平稳状态；第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案： C4肯定条件下，对于可逆反应X(g) 3Y(g).2Z(g) ，如 X .Y. Z 的起始浓度分别为 c1.0.3 mol L 1 .1 .c2.c3 (均不为零 )，达到平稳时，X .Y .Z 的浓度分别为0.1 mol LL0.08 mol 1，就以下判定正确选项()A c1 c2 3 1B平稳时， Y 和 Z 的生成速率之比为2 3 CX .Y 的转化率不相等D c1的取值范畴为0<c11<0.14 mol L解析： 选 D ；X .Y 平稳浓度之比为1 3，转化浓度之比亦为1 3，故 c1 c2 1 3， 1， D 正确；X .Y 的转化率相等，A . C 不正确；平稳时Y 生成 表示逆反应，Z 生成 表示正反应，且v Y (生成) v Z (生成 )应为 3 2，B 不正确；由可逆反应的特点可知0< c1<0.14 mol L5.如图为关于反应：A2 (g) 3B 2(g).2C(g)H <0 的平稳移动图像，影响平稳移动的缘由为 ()A 上升温度，同时加压B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析： 上升温度，同时加压，正.逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方， 故 A 错误；降低温度，同时减压正.逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方， 故 B 错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正.逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平稳向正反应方向移动，故 C 错误；增大反应物浓度， 同时减小生成物浓度，瞬时正反应速率增大，逆反应速率减小， 平稳向正反应方向移动，图像符合，故 D 正确；第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案： D 1 16在密闭容器中的肯定量的混合气体发生反应： xA(g) yB(g) . zC(g) ，平稳时测得 C 的浓度为 1 mol L ，保持温度不变， 将容器的容积扩大到原先的 1 倍，再达到平稳时，测得 C 的浓度为 0.6 mol L ，以下有关判定正确选项 ( )A x y>z B平稳向逆反应方向移动CB 的转化率降低D A 的体积分数减小解析：新平稳时C 的浓度大于原先的0.5 倍，说明平稳向正反应方向移动，所以 x y<z，A 和 B 的转化率增大，A 的体积分数减小，故D 正确；答案： D7在密闭容器中，反应X 2(g) Y 2(g).2XY(g)H >0，达到甲平稳；在仅转变某一条件后，达到乙平稳，对此过程的分析正确选项()A 图为上升温度的变化情形B图为扩大容器体积的变化情形C图为增大压强的变化情形D图为上升温度的变化情形解析： 上升温度，正.逆反应速率均增大，从平稳右移可知，正反应速率更大，A 项正确；扩大容器体积， 即减小体系压强，正.逆反应速率均减小，因为气体分子数不变的反应，故平稳不移动， B 项错误； 增大压强， 反应速率加快， 到达平稳的时间缩短，但平稳不移动，C 项错误；上升温度，反应速率加快，到达平稳的时间缩短，平稳右移，新平稳时XY% 应增大， D 项错误；答案： A第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -8.I2 在 KI 溶液中存在平稳I2(aq) I(aq).I3 (aq)，某 I2.KI 混合溶液中，c(I3 )与温度 T 的关系如下列图(曲线上任何一点都表示平稳状态)，以下说法不正确选项()A 反应 I 2(aq) I(aq).I 3 (aq)H<0B状态 a 与状态 b 相比，状态b 时 I2 的转化率更高C如 T1 时，反应进行到状态d 时，肯定有v 正 >v 逆D温度为T1 时，向该平稳体系中加入KI 固体，平稳正向移动解析： 依据图示，温度上升，c(I 3 )减小，平稳左移，说明正反应为放热反应，A 正确；由于升温平稳左移，状态b 比状态 a 的 I2 的转化率低， B 错误； T1 时 d 状态未达到平稳，向 a 状态转变时， c(I 3 )增大，说明平稳正向移动，即v 正>v 逆 ，C 正确；增大c(I向移动， D 正确；答案： B)，平稳正9向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N 2O4，建立了平稳：N2O4(g).2NO2(g) ，测知 N 2O4 的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N 2O4，待重新建立新平稳时N 2O4的转化率为b%；a 与 b 的大小关系为()A a<bB a>bCa bD无法确定解析： 不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故挑选A 项导致错误；如在新.旧平稳之间设置一个中间过程，就有利于问题的分析与解决；第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -假设将状态 的容器的容积扩大为原先的2 倍，再加入 1 mol N 2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态 ，N 2O4 的转化率相同；将状态压缩到状态 ，平稳逆向移动， N2O4 的转化率减小；答案： B10以下事实不能用勒夏特列原懂得释的为() A 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH 减小 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C反应CO(g) NO 2(g).CO2 (g) NO(g)H<0 达平稳后，上升温度，气体颜色变深D增大压强，有利于SO2 与 O2 反应生成SO3解析： 选 B；在 FeSO2 被氧化，无平稳移动，故不能用勒夏特列原懂得释；4 溶液中加入铁粉为为了防止Fe11乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气( 原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1 9)，掌握反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应；在不同反应温度下，乙苯的平稳转化率和某催化剂作用下苯乙烯的挑选性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 )示意图如下：第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平稳转化率，说明说明该事实： ；(2)掌握反应温度为600 的理由为 ；答案： (1)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的成效(2)600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的挑选性均较高；温度过低， 反应速率慢， 转化率低；温度过高，挑选性下降；高温仍可能使催化剂失活，且能耗大12乙醇为重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产；如图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度.压强的关系(其中 nH 2O nC2H 41 1)；(1)图中压强 (p1.p2.p3.p4) 的大小次序为 ，理由为 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - ；(2)气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/ 硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强 6.9 MPa， nH 2O nC2H4 0.6 1，乙烯的转化率为5%，如要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当转变反应温度和压强外，仍可以实行的措施有 . ；解析： (1)C2H 4(g) H 2O(g).C2H5OH(g) 为一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平稳向正反应方向移动，C2H 4 的转化率提高，所以p4 >p3>p2>p1 ； (2)依据反应特点及平稳移动原理，提高乙烯转化率仍可以增大H 2O 与 C2H4 的比例， 将乙醇准时分别出去等；答案： (1)p4>p3>p2>p1反应分子数削减，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高(2)将产物乙醇液化移去增加 nH2O nC2H4 比13用 O2 将 HCl 转化为Cl 2，可提高效益，削减污染；新型RuO2 催化剂对上述HCl转化为 Cl 2 的总反应具有更好的催化活性；(1)试验测得在肯定压强下，总反应的HCl 平稳转化率随温度变化的HCl T 曲线如图：就总反应的H 0( 填“>”“”或 “<”；)A .B 两点的平稳常数K(A) 与 K(B) 中较大的为 ；(2)在上述试验中如压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HCl T 曲线的示意图， 并简要说明理由： ；(3)以下措施中，有利于提高HCl 的有 ；(填字母序号 ) A 增大 n(HCl)B增大 n(O2)第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -C使用更好的催化剂D移去 H2O解析： (1)结合题中HCl T 图像可知，随着温度上升，HCl 降低，说明上升温度平稳逆 向移动，得出正反应方向为放热反应，即H <0；A .B 两点 A 点温度低，平稳常数K (A)大； (2) 结合可逆反应： 2HCl(g) 1O2 (g) . H 2O(g) Cl 2(g) 的特点，增大压强平稳向右移2动， HCl 增大，就相同温度下， HCl 的平稳转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示；1(3) 有利于提高 HCl ，就实行措施应使平稳 2HCl(g) 2O2(g) . H2O(g) Cl 2(g) 正向移动；增大 n(HCl) ，就 c(HCl) 增大，虽平稳正向移动，但 HCl 减小， A 错误；增大 n(O2 )即增大反应物的浓度，移去 H 2O 即减小生成物的浓度，均能使平稳正向移动， B.D 两项都正确；使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平稳移动， C 错误；答案： (1)<K (A)(2)如图温度相同的条件下，增大压强，平稳右移，(HCl)增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD14肼 (N2H4)与 N2O4 为火箭发射中最常用的燃料与助燃剂；(1)800 时，某密闭容器中存在如下反应：2NO 2(g).2NO(g) O2(g)H >0，如开头向容器中加入1 mol L 1 的 NO 2，反应过程中NO 的产率随时间的变化如图曲线所示；第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -反应相对于反应而言，转变的条件可能为 ；请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行， NO 的产率随时间的变化曲线；(2)已知 N2O4(g).2NO2(g)H 57.20 kJ1，开头时，将肯定量的NO2.N2O4mol充入一个容器为2 L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间 /min051015202530c(X)/(mol1L )0.2c0.60.61.0c1c1 1c(Y)/(molL )0.6c0.40.40.4c2c2 c(X) 代表 ( 填化学式 )的浓度；前 10 min 内用 NO 2 表示的反应速率为 ；20 min 时转变的条件为 ；重新达到平稳时，NO 2 的百分含量 (填字母 )；a增大b减小c不变d无法判定答案： (1)使用催化剂第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(2) NO 2 0.04 molL 1min1向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可)b第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -