化学反应速率与化学平衡讲稿.ppt

关于化学反应速率与化学平衡第一页，讲稿共七十五页哦化学反应速率u反应速率的表示和计算（非连续文本的解读）（非连续文本的解读）u化学反应速率的影响因素及其原因解释u外界条件对速率与平衡的影响综合分析u反应速率测定的控制变量实验的设计第二页，讲稿共七十五页哦一、化学反应速率的表示、测定和计算1.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。注意：平均反应速率固体、纯液体、溶剂的处理不同物质表示的反应速率的意义可逆反应中速率的不同含义第三页，讲稿共七十五页哦（11海南）对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（）（多选）AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等第四页，讲稿共七十五页哦化学反应速率的测定：如：Mg+H2SO4=MgSO4+H22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S2H2O，第五页，讲稿共七十五页哦第六页，讲稿共七十五页哦第七页，讲稿共七十五页哦反应的H0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为molL-1s-1；反应的平衡常数K1为。(14)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。大于0.00100.36molL1第八页，讲稿共七十五页哦(13广广东东)在溶液中存在化学平衡：在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，据图，据图，计算计算318 s内第内第2组实验中生成组实验中生成I3的平均反应速率的平均反应速率(写出计算写出计算过程，结果保留两位有效数字过程，结果保留两位有效数字)。第九页，讲稿共七十五页哦（13重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3)为molL1min-1。2NO3+5H2N2+2OH+4H2O，0.001第十页，讲稿共七十五页哦t/s0120 180 240 330 530 600 700 800/%033.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0(14海南)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。（1）列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_。比较两者大小可得到的结论是_。第十一页，讲稿共七十五页哦第十二页，讲稿共七十五页哦(14全国大纲)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列列式式计计算算实实验验a从从反反应应开开始始至至达达到到平平衡衡时时的的反反应应速速率率v(AX5)。图图中中3组组实实验验从从反反应应开开始始至至达达到到平平衡衡时时的的反反应应速速率率v(AX5)由由大大到到小小的的次次序序为为；与与实实验验a相相比比，其其他他两两组组改改变变的的实实验验条条件件及及判判断断依依据据是是：b 、c。用用p0表示开始表示开始时总压时总压强强，p表示平衡表示平衡时总压时总压强强，表示表示AX3的平衡的平衡转转化率，化率，则则的表达式的表达式为为；实验实验a和和c的平衡的平衡转转化率：化率：a为为、c为为。第十三页，讲稿共七十五页哦第十四页，讲稿共七十五页哦化学反应速率的影响因素影响结果、原因解释影响结果、原因解释外界条件对速率与平衡的影响综合分析控制外界条件对速率与平衡的影响综合分析控制变量实验的设计变量实验的设计第十五页，讲稿共七十五页哦二、影响化学反应速率的因素内因活化能外因浓度温度压强催化剂其他因素第十六页，讲稿共七十五页哦第十七页，讲稿共七十五页哦第十八页，讲稿共七十五页哦化学反化学反应应H2+Cl2=2HCl的反的反应应速率速率v可表示可表示为为v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中，式中k为为常数，常数，实验测实验测得有关数据如下，下列得有关数据如下，下列说说法法不正确的是（不正确的是（）温度温度/c(H2/molL-1c(Cl2)/molL-1v/molL-1s-1251.01.01.0252.01.02.0252.04.04.0352.01.09.0A.升高温度，升高温度，k值值增大增大B.25时时，k=1C.25时时，该该反反应应速率可表示速率可表示为为v=c(H2)c(Cl2)1/2D.相同温度下，增大相同温度下，增大c(H2)或或c(Cl2)，k值值增大增大第十九页，讲稿共七十五页哦实验编号12345c（HI）/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c（H2O2）/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol?L-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表：v可表示可表示为为v=kc(H2)mc(Cl2)n，第二十页，讲稿共七十五页哦（14浙江）浙江）反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1反应:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol1假假设设某温度下，反某温度下，反应应的速率的速率(v1)大于反大于反应应的速率的速率(v2)，则则下下列反列反应过应过程能量程能量变变化示意化示意图图正确的是（正确的是（）第二十一页，讲稿共七十五页哦第二十二页，讲稿共七十五页哦（15上海）上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化加入催化剂剂，对对逆反逆反应应的反的反应应速率影响更大速率影响更大第二十三页，讲稿共七十五页哦（15江江苏苏）以磷石膏以磷石膏(主要成分主要成分CaSO4，杂质杂质SiO2、Al2O3等等)为为原料可制原料可制备轻质备轻质CaCO3。匀速向匀速向浆浆料中通入料中通入CO2，浆浆料清料清液的液的pH和和c(SO42)随随时间变时间变化化见见右右图图。清液。清液pH11时时CaSO4转转化的离子方程式化的离子方程式_；能；能提高其提高其转转化速率的措施有化速率的措施有_。A搅搅拌拌浆浆料料B加加热浆热浆料至料至100C增大氨水增大氨水浓浓度度D减小减小CO2通入速率通入速率第二十四页，讲稿共七十五页哦15四川四川一定一定量的量的CO2与足量的碳在体与足量的碳在体积积可可变变的恒的恒压压密密闭闭容器中反容器中反应应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡。平衡时时，体系中气体体，体系中气体体积积分数与分数与温度的关系如下温度的关系如下图图所示：所示：已知：气体分已知：气体分压压（P分分）=气体气体总压总压（P总总）体体积积分数。下列分数。下列说说法正确的法正确的是是A550时时，若充入惰性气体，若充入惰性气体，正正，逆逆均减小，平衡不移均减小，平衡不移动动B650时时，反，反应应达平衡后达平衡后CO2的的转转化率化率为为25.0%CT时时，若充入等体，若充入等体积积的的CO2和和CO，平衡向逆反，平衡向逆反应应方向移方向移动动D925时时，用平衡分，用平衡分压压代替平衡代替平衡浓浓度表示的化学平衡常数度表示的化学平衡常数KP=24.0P总总第二十五页，讲稿共七十五页哦第二十六页，讲稿共七十五页哦控制变量实验的设计控制变量实验的设计实验实验目的：探究目的：探究浓浓度度对对反反应应速率的影响速率的影响反应：反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O提供提供药药品：品：0.01mol/L、0.1mol/L的的KMnO4、0.1mol/L、0.2mol/L的的H2C2O4溶液、溶液、0.1mol/L的稀的稀H2SO4思考：探究哪种物质的浓度对反应速率的影响？思考：探究哪种物质的浓度对反应速率的影响？定量和变量分别是什么？定量和变量分别是什么？记录什么数据（观察什么现象）？记录什么数据（观察什么现象）？第二十七页，讲稿共七十五页哦第二十八页，讲稿共七十五页哦【实验实验2-2】取两支取两支试试管，各加入管，各加入4mL0.01mol/L的的KMnO4酸性溶液，然后向一支酸性溶液，然后向一支试试管中加入管中加入0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液2mL，记录记录溶液褪色所需的溶液褪色所需的时间时间；向；向另一支另一支试试管中加入管中加入0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液2mL，记录记录溶液褪色所需的溶液褪色所需的时间时间。第二十九页，讲稿共七十五页哦第三十页，讲稿共七十五页哦【实验实验2-3】取两支取两支试试管各加入管各加入5mL0.1mol/L的的Na2S2O3溶液；另取两支溶液；另取两支试试管各加入管各加入5mL0.1mol/L的的H2SO4溶液；将四支溶液；将四支试试管分成两管分成两组组（各有一支盛有（各有一支盛有Na2S2O3溶液溶液和和H2SO4溶液的溶液的试试管），管），一一组组放入冷水中，另一放入冷水中，另一组组放入放入热热水中，水中，经过经过一段一段时时间间后，分后，分别别混合并混合并搅搅拌拌，记录记录出出现浑浊现浑浊的的时间时间。实验实验目的：探究温度目的：探究温度对对反反应应速率的影响。速率的影响。Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O【科学探究科学探究】已知已知4H+4IO2=2I22H2O，现现有有1mol/LKI溶液、溶液、0.1mol/L的的H2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液，请请探究溶液出探究溶液出现蓝现蓝色的色的时间时间与温度的关系。与温度的关系。第三十一页，讲稿共七十五页哦探究催化探究催化剂对剂对反反应应速率的影响速率的影响第三十二页，讲稿共七十五页哦反反应应物物淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、硫酸溶液硫酸溶液淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、唾液唾液反反应现应现象象结论结论3.取两支取两支试试管，各加入管，各加入5mL淀粉溶液和淀粉溶液和2滴碘水，然后向其滴碘水，然后向其中一支中一支试试管中加入管中加入1mL2mol/L硫酸溶液硫酸溶液（必要（必要时时可加可加热热）；）；向另一支向另一支试试管中加入管中加入1mL唾液唾液，振，振荡荡。观观察、比察、比较较硫酸溶硫酸溶液、唾液液、唾液对对淀粉水解的催化效果。淀粉水解的催化效果。加热时颜色变浅，冷却后恢复原来的颜色。第三十三页，讲稿共七十五页哦 直链淀粉借分子内氢键盘旋成一个螺旋，中间的隧道刚好可以直链淀粉借分子内氢键盘旋成一个螺旋，中间的隧道刚好可以装入碘分子，并借助范德华力与直链淀粉联系在一起，形成一种蓝装入碘分子，并借助范德华力与直链淀粉联系在一起，形成一种蓝色络合物。温度高时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结色络合物。温度高时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结构被破坏，碘分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色，冷却后长构被破坏，碘分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色，冷却后长链的螺旋结构重新形成，又出现蓝色。卷曲成螺旋状。链的螺旋结构重新形成，又出现蓝色。卷曲成螺旋状。第三十四页，讲稿共七十五页哦ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱饱和和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100某同学在用稀硫酸与某同学在用稀硫酸与锌锌制取制取氢氢气的气的实验实验中，中，发现发现加入少量硫酸加入少量硫酸铜铜溶液可溶液可加快加快氢氢气的生成速率。气的生成速率。为为了研究硫酸了研究硫酸铜铜的量的量对氢对氢气生成速率的影响，气生成速率的影响，该该同学同学设计设计了如下一系列了如下一系列实验实验：将表中所：将表中所给给的混合溶液分的混合溶液分别别加入到加入到6个盛有个盛有过过量量Zn粒粒的反的反应应瓶中，收集瓶中，收集产产生的气体，生的气体，记录获记录获得相同体得相同体积积的气体所需的气体所需时间时间。请请完成此完成此实验设计实验设计，其中：，其中：V1=，V6=，V9=；该该同学最后得出的同学最后得出的结论为结论为：当加入少量：当加入少量CuSO4溶液溶液时时，生成，生成氢氢气的速率气的速率会大大提高。但当加入的会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超溶液超过过一定量一定量时时，生成，生成氢氢气的速率反而气的速率反而会下降。会下降。请请分析分析氢氢气生成速率下降的主要原因。气生成速率下降的主要原因。第三十五页，讲稿共七十五页哦三、可逆反应与化学平衡状态三、可逆反应与化学平衡状态1、可逆反应：、可逆反应：表示符号：表示符号：“”“”几乎所有的化学反应都是可逆的。可逆程度很小的一般看作几乎所有的化学反应都是可逆的。可逆程度很小的一般看作不可逆反应。用不可逆反应。用“=”=”表示表示。2、化学平衡状态：、化学平衡状态：定义：定义：v v正正=v=v逆，各组分百分含量保持不变。逆，各组分百分含量保持不变。特征：逆、等、动、定、变特征：逆、等、动、定、变标志：标志：第三十六页，讲稿共七十五页哦直接标志：直接标志：速率标志：速率标志：v正正v逆；逆；含量标志：各组分的含量标志：各组分的物质的量分数（气体称体积分数）或质量分数物质的量分数（气体称体积分数）或质量分数不再不再发生变化；发生变化；间接标志：间接标志：各组分的各组分的浓度、物质的量、各气体分压浓度、物质的量、各气体分压不再改变不再改变气体的气体的颜色（有颜色变化的）颜色（有颜色变化的）不再改变不再改变对于某些反应或某些条件下的反应来说：对于某些反应或某些条件下的反应来说：总物质的量、气体的总质量、体积、压强、密度、平均相对分子质量、总物质的量、气体的总质量、体积、压强、密度、平均相对分子质量、温度等温度等不再发生变化也可能是达到平衡的标志。不再发生变化也可能是达到平衡的标志。变改定：该物理量在反应过程中是变化的，当其一定时就是达变改定：该物理量在反应过程中是变化的，当其一定时就是达到平衡状态的标志。到平衡状态的标志。第三十七页，讲稿共七十五页哦例：能够说明例：能够说明N2+3H22NH3反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是（的是（）容器内容器内N2、H2、NH3三者共存三者共存容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度相等三者浓度相等容器内容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:2tmin内生成内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2tmin内，生成内，生成1molN2同时消耗同时消耗3molH2某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化第三十八页，讲稿共七十五页哦四、化学平衡常数（化学平衡状态的定量描述）1、表达式：K或KP只随温度而变单位：由计算得出注意：固体、纯液体、溶剂不列入表达式平衡常数关系式及相应的平衡常数与化学方程式对应2、意义与使用：表征反应限度K 105计算平衡组成判断是否平衡判断移动方向判断反应焓变第三十九页，讲稿共七十五页哦题型：平衡常数的计算(14)乙烯气相直接水合反应：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)H45.5kJmol1下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2OnC2H4=11）。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)第四十页，讲稿共七十五页哦(14)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，H0。100时，体系中各物质浓度随时间变化如图。100时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。第四十一页，讲稿共七十五页哦已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K=_。11福建福建第四十二页，讲稿共七十五页哦11新课标新课标COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H=108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8min时的平衡常数K=_。比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低。若12分钟时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_。第四十三页，讲稿共七十五页哦比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小。比较反应物在56min、1516min时平均反应速率的大小：v（56）v（1516），原因是。第四十四页，讲稿共七十五页哦(10重重庆庆)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.B.C.D.(00全国全国)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60，则()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Dab某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A增大反应物浓度B减小反应容器的体积C增大生成物浓度D升高反应浓度第四十五页，讲稿共七十五页哦五、化学平衡的移动及转化率的变化一、化学平衡的移动条件的改变都能引起平衡移动吗？正向移动的结果一定是生成物浓度的增大或者是反应物转化率的提高吗？第四十六页，讲稿共七十五页哦1、温度对化学平衡的影响实验：结论：其他条件不变时：升高温度，反应向吸热方向移动；降低温度，反应向放热方向移动。图像:v-t图c-t图转化率：正向进行，转化率增大逆向进行，转化率减小第四十七页，讲稿共七十五页哦2、浓度对化学平衡的影响实验：结论：其他条件不变时：反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向正方向移动；反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向逆方向移动。图像:v-t图c-t图转化率：一定温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)，(反应物为多组分)增大A的浓度，B转化率增大。(改变单组分)当A、B的浓度比为化学计量数之比时，两者的转化率相同，生成物的百分含量最高。注意：“浓度”改变，不是“量”的改变 第四十八页，讲稿共七十五页哦3、压强对化学平衡的影响结论：对于气体反应，其他条件不变时:增大压强(缩小容器体积)，平衡向气体分子数减小的方向进行；减小压强(增大容器体积)，平衡向气体分子数增大的方向进行；对于气体分子数不变的反应，增大或减小压强时，平衡不移动。图像:v-t图c-t图转化率：一定温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，加压：若m+np，A、B转化率均增大；若m+n0、H2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO,状态)v逆(状态)第五十九页，讲稿共七十五页哦勒夏特列原理化学平衡移动的经验规律如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动方向的判断方法除勒夏特列原理这一经验规则外，更可靠的判断方法是利用平衡常数和浓度商分析浓度、压强、体积以及惰性气体对化学平衡的影响。第六十页，讲稿共七十五页哦(14海南海南)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变DBaO2量增加第六十一页，讲稿共七十五页哦六、等效平衡同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积百分含量、物质的量百分含量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。极端假设法、极端转化法、等价转化法、极值法等效平衡是绕过平衡常数来解决平衡状态比较，绝等效平衡是绕过平衡常数来解决平衡状态比较，绝不是反应过程的等效。不是反应过程的等效。第六十二页，讲稿共七十五页哦全同等效平衡：在一定条件下，当可逆反应从不同的途径达到平衡状态时，各组分的体积分数、浓度、物质的量均完全相同的平衡状态。恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应（即V0的体系）：极端转化后各组分的物质的量相同，则为全同等效平衡。如反应：2SO2+O22SO3，一定温度下，体积相同的容器中加入2mol的SO2与1mol的O2与只加入2mol的SO3，最终建立的平衡是等效。体积分数、浓度、物质的量均相同。等量等效第六十三页，讲稿共七十五页哦相似等效平衡：在一定条件下，当可逆反应从不同的途径达到平衡状态时，各组分的体积分数相同、物质的量不同，浓度可能相同也可能不同的平衡状态。在恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化后，各组分的物质的量之比与原平衡起始态相同，两平衡等效。如H2+I22HI，起始时加入1molH2与加入2molI2，达到平衡后，与加入2molH2与4molI2在达到平衡时等效。体积分数相同、物质的量不同，浓度不同。在恒温恒压下，等价转化后，各组分的物质的量之比与原平衡起始态相同，两平衡等效。如在恒压下进行反应：2SO2+O22SO3，起始时加入2mol的SO2与1mol的O2达到平衡后，与只加入4mol的SO3在达到平衡时等效。体积分数相同、物质的量不同，浓度相同。等比等效第六十四页，讲稿共七十五页哦(04天津天津)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充人1molAr(g)第六十五页，讲稿共七十五页哦(15天津天津)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1第六十六页，讲稿共七十五页哦(12天津天津)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙第六十七页，讲稿共七十五页哦t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-3mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大(13四川四川)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）第六十八页，讲稿共七十五页哦第六十九页，讲稿共七十五页哦（14浙江）浙江）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H10：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H20图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度第七十页，讲稿共七十五页哦292014山东卷研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。第七十一页，讲稿共七十五页哦上海卷白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。第七十二页，讲稿共七十五页哦答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O5.52103kJCHCl3H2O2HClH2OCOCl20.234molL1v(23)=v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大第七十三页，讲稿共七十五页哦感感谢谢大大家家观观看看2022/9/26第七十五页，讲稿共七十五页哦