化学平衡状态的判断标志 (2)讲稿.ppt
关于化学平衡状态的判断标志(2)第一页，讲稿共二十二页哦回顾：回顾：化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征有哪些（五个字）有哪些（五个字）？各表示什么意思？各表示什么意思？(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反应逆反应第二页，讲稿共二十二页哦浓度时间生成物反应物思考：请从上面两个图像中分析，可逆反应达到平衡状态的标志是什么？第三页，讲稿共二十二页哦速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率速率等于其消耗速率）含量：含量：各各组组分的含量保持不变分的含量保持不变（各组各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变）量分数、体积分数保持不变）直直接接二二.化学平衡状态化学平衡状态的判断：的判断：第四页，讲稿共二十二页哦例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到达到平衡的标志是平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 第五页，讲稿共二十二页哦【例例2】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC第六页，讲稿共二十二页哦1下列各关系中能说明反应下列各关系中能说明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)第七页，讲稿共二十二页哦思考：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说，可否利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量保持不变来判断反应是否达到平衡？第八页，讲稿共二十二页哦思考：对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，可否利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量保持不变来判断反应是否达到平衡？第九页，讲稿共二十二页哦间接标志：反应体系中有气体，且气体物质的化学计量数反应前后不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温恒容）、总体积（恒温恒压）不随时间而改变时，化学反应达到平衡。第十页，讲稿共二十二页哦例例3、在一定温度下，向、在一定温度下，向aL密闭容器中加入密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体发生如下反应：气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗、单位时间消耗0.1molX的同时生成的同时生成0.2molZ第十一页，讲稿共二十二页哦【例例4】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已达平衡状态的在恒温下已达平衡状态的是（）是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化B第十二页，讲稿共二十二页哦讨论：以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态？（1）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温、恒容的容器中，气体密度不再变化。（2）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温、恒压的容器中，气体密度不再变化。（3）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒温、恒容的容器中，气体密度不再变化。（4）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒温、恒压的容器中，气体密度不再变化。若混合气体的平均相对分子质量不变呢？第十三页，讲稿共二十二页哦1.在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应应:A(g)+2B(g)3C(g);H0，达到平，达到平衡的标志是衡的标志是:A.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 C.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的温度不再变化混合气体的温度不再变化D第十四页，讲稿共二十二页哦2 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的在恒温下已达平衡状态的是（）是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 B第十五页，讲稿共二十二页哦3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)=C(g)D(g)已达平衡的是 ()A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的总物质的量第十六页，讲稿共二十二页哦4在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变当下列物理量不再发生变化时化时,表明表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强不变混合气体的压强不变 B.混合气体的密度混合气体的密度不变不变 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度不变不变 D.气体的总物质的量气体的总物质的量不变不变 BC第十七页，讲稿共二十二页哦【例例5】在在一一定定温温度度下下,下下列列叙叙述述不不是是可可逆逆反反应应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达达到到平平衡衡的的标标志志的的是是（）C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2第十八页，讲稿共二十二页哦A.混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）F.O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是第十九页，讲稿共二十二页哦7.可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态NO2的转化率保持不变混合气体的压强保持不变混合气体的的温度保持不变第二十页，讲稿共二十二页哦8下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达已达平衡状态的是平衡状态的是()ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成第二十一页，讲稿共二十二页哦感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022第二十二页，讲稿共二十二页哦
