第一章第三节 氧化还原反应 第1课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节 氧化还原反应,2019新教材必修一第一章,第1课时 氧化还原反应,学习目标：,1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。,难点：电子转移数目的计算,重点：氧化还原反应相关概念及转移电子数的计算,导入,生活中的氧化反应。,食物“生锈”,被空气氧化,废弃铁轨FeFe2O3,氧化反应是橡胶老化的原因之一,铁矿石,美国高中教材化学概念与应用对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。,早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。,氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应,分类的依据：,得氧或失氧角度,C,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,CuO,Fe2O3,CO,氧化还原反应,一、氧化还原反应的判断,标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？,+2 -2 0 0 +4 -2,+3 -2 +2-2 0 +4 -2,失去,得到,失去,得到,还原反应,氧化反应,还原反应,氧化反应,降低,升高,降低,升高,化合价升高的反应,化合价降低的反应,练习：下列反应是氧化反应还是还原反应？ CuCuCl2 CuCuO NH3H2FeCl2FeCl3,升高氧化反应,升高氧化反应,升高氧化反应,降低还原反应,0 +2,0 +2,+1 0,+2 +3,1.发现：有些反应虽然没有得失氧原子，但由于某些元素化合价发生了变化，同样属于氧化还原反应2.注意：氧化反应和还原反应同时发生,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？,0 +2 +2 0,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,0 +1 +2 0,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,氧化反应：Fe 还原反应：CuSO4,氧化反应：Zn 还原反应：ZnCl2,化合价升降原因之一 电子的得失,二、氧化还原反应的本质,知识储备：原子最外层电子数为2（只有1层时）或8时，才能达到稳定结构。看NaCl的形成过程：,+1 -1,化合价升降原因之二 ： 共用电子对的偏移,结论：电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。,看HCl的形成过程：,H和Cl的心声：若给我一个电子，我就稳定了！我们各拿一个电子出来放中间共用，就皆大欢喜咯,失去2e-电子，化合价升高，被氧化,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,0 0 +1 -1,得到2e-电子，化合价降低，被还原,失去电子,得到电子,失电子,Na元素化合价升高,发生氧化反应,得电子,Cl元素化合价降低,发生还原反应,被氧化,被还原,记忆诀窍：升失氧，降得还转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目,三、双线桥分析氧化还原反应,自己动手：双线桥分析下面氧化还原反应 MnO2 2H2O2=2H2O+O2,+1 -1 +1 -2 0,化合价升高，失去2Xe-，被氧化,化合价降低，得到2Xe-，被还原,图1-4：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,小技巧：一般有单质参加的化学反应都属于氧化还原反应,课堂小结：1. 氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移2.氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化3.化合价升高-失电子-被氧化，发生氧化反应； 化合价降低-得电子-被还原，发生还原反应； 【失升-氧 ； 得-降-还 】,转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目,1.判断下列说法是否正确：1）只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2）元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应3）氧化还原反应的特征：元素化合价变化4）化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的一种依据5）有单质参加的反应一定是氧化还原反应6）氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应7）氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化8）氧化还原反应氧化反应先发生，然后才是还原反应,随堂测1：,X,X,X,X,B,A,D,5.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ） A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应,6.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）,D. Cl22FeCl2=2FeCl3,B,A,7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）,C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D,谢谢聆听,