2021年2021年同步梯度训练苏教版化学选修三-第二单元配合物的形成和应用习题.docx

精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -1以下关于配位化合物的表达中，不正确选项()； A 配 位 化 合 物 中 必 定 存 在 配 位 键B配位化合物中只有配位键22CCu(H2O)6键中的 Cu供应空轨道， H2O 中的氧原子供应孤电子对形成配位D配位化合物在半导体等尖端技术.医学科学.催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用2由配位键形成的离子Pt(NH3)62和 PtCl42中，两个中心离子铂的化合价为()；A 8B 6C 4D 2；3在 Co(NH 3)63 中，与中心离子形成配位键的为()； A N 原子BH 原子4已知 Zn2的 4s 和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么ZnCl4 2的空间构型为()；A 直线形B平面正方形 C正四周体形D正八面体形5Co()的八面体协作物为CoClmnNH 3，如 1 mol 该协作物与 AgNO 3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，就 m.n 的值为 ()；A m 1， n 5Bm3，n4 Cm 5，n1Dm4，n5 6以下关于杂化轨道的表达中，不正确选项()；A 分子中中心原子通过sp3 杂化成键时，该分子不肯定为正四周体结构 B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参加成键的孤电子对CCu(NH3)42和 CH4 两种微粒中中心原子Cu 和 C 都为通过 sp3 杂化轨道成键DCCl4 分子中有四个完全等同的sp3 p键7向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3 溶液，再加入氨水，以下关于试验现象的表达不正确选项()；A 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消逝B生成的沉淀为 AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和 Cl C先生成的沉淀为AgCl ，加入氨水后生成了可溶性的协作物Ag(NH 3)2Cl第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D如向 AgNO 3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也为先显现白色沉淀后又消失8向以下协作物的水溶液中加入AgNO 3 溶液，不能生成 AgCl 沉淀的为 ()； A Co(NH 3)4Cl2ClB Co(NH3)3Cl3CCo(NH 3)6Cl 3 DCo(NH 3)5ClCl 29已知 Co(NH 3)6 3 的立体结构 (如下列图 )，其中数字处的小圆圈表示 NH 3 分子，且各相邻的 NH3 分子间的距离相等， Co3 位于八面体的中心；如其中两个 NH 3 被 Cl 取代，所形成的 Co(NH 3)4Cl2 同分异构体的种数有 ( )；A 2 种B3 种C4 种D 5 种 10已知氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但它在 180 时即开头升华； (1)气态氯化铝 (Al 2Cl 6)为具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示；请将图中你认为为配位键的斜线加上箭头；(2)无水氯化铝在空气中剧烈地“发烟”，其缘由为 ；11氧为地壳中含量最多的元素； (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个；(2)H 2O 分子内的 OH 键.分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_；的沸点比高，缘由为 ；第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(3)H可与 H2O 形成 H3O ，H3O 中 O 原子采纳 杂化；H3O 中 HO H键角比 H2O 中 HOH 键角大，缘由为 ；3(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构， 已知 CaO 晶体密度为 a g cm，NA表示阿伏加德罗常数，就CaO 晶胞体积为 cm3；12配位键为一种特殊的共价键，即共用电子对由某一原子单方面供应和另一缺电子的粒子结合；如：NH 4 就为由 NH 3(氮原子供应电子对 )和 H(缺电子 )通过配位键形成的；据此，回答以下问题：(1)以下粒子中可能存在配位键的为 ； A CO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H 3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： ；(3)科学家对 H2O2 结构的熟悉经受了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：，乙： H OOH，式中“ O O”表示配位键，在化学反应中 OO 配位键遇到仍原剂时易断裂；化学家 Baeyer 和 Villiyer 为讨论 H2O2 的结构，设计并完成了以下试验：a将 C2H5OH 与浓硫酸反应可以生成水和(C2H5)2SO4； b将制得的 (C2H5)2SO4 与 H2 O2 反应，只生成 A 和 H2SO4； c将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作仍原剂 )；假如 H2O2 的结构如甲所示，试验c 中化学反应方程式为 (A 写结构简式) ；为了进一步确定H2O2 的结构，仍需要在试验c 后添加一步试验d，请设计 d的试验方案：_ ；第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -参考答案1答案： B解析： 配位化合物中肯定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2 有空轨道， H2O 中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，配位化合物应用领域特殊广泛； D 选项中提到的几个领域都在其中；2答案： D解析： 此题考查中心离子的化合价；经简洁运算可知：Pt(NH3)62和 PtCl42 中，两个中心离子铂的化合价都为2； 3答案：A解析：此题考查协作物的基本组成；Co(NH3)63中，中心离子为 Co3，配位原子为 N 原子；4答案： C 解析： 各杂化轨道类型对应的分子构型为： sp 直线， sp2平面三角形， sp3正四周体形， dsp2 平面正方形， dsp3正六面体形， d2sp3正八面体形；5答案： B解析： 由 1 mol 协作物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 知， 1 mol 协作物电离出 1 mol Cl，即配离子显 1 价.外界有一个 Cl；又由于 Co 显 3 价，所以 CoClm1nNH 3中有两个 Cl，又由于为正八面体，所以n62 4；6答案： C解析： 分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时， 该分子不肯定为正四周体结构，如 NH3 中 N 原子采纳 sp3 杂化轨道成键，但 NH 3 属于三角锥形， A 项正确；杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参加成键的孤电子对，B 项正确； Cu(NH 3)42 中中心原子 Cu 采纳 dsp2 杂化轨道成键， 而 CH4 分子中中心原子C 为采纳 sp3 杂化轨道成键， C 项错误； D 项正确；7答案： B解析： 向 NaCl 溶液中加入少量 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，反应为 Ag Cl=AgCl ；AgCl 微量溶解并电离产生少量Ag和 Cl，即AgCl(s)AgCl(aq)=AgCl；加入氨水后发生反应Ag2NH 3=Ag(NH 3)2 ，使上述平稳向右移动，最终生成Ag(NH 3)2Cl 而溶解； D 项反应为 AgNH 3H2O=AgOH NH 4 ，AgOH 2NH3H2O=Ag(NH 3)2OH2H2O；8第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案： B解析： 在协作物中，内界以配位键结合很坚固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离；不难看出A .C.D三项中协作物在水中均电离产生Cl，而 B 项无外界离子，不能电离；9答案：A解析：两个 Cl(或两个 NH 3 分子)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情形；留意：图中位置1 与 3 等效，位置 2.4、5.6 都关于体心对称而等效；10答案： (1)或(2)AlCl 3 遇到空气中的 H2O 发生水解， 生成的 HCl 与空气中的水蒸气形成酸雾解析： (1)Cl 原子最外层有 7 个电子， Al 原子最外层有 3 个电子，题图中每个键代表 1 对共用电子对，据此可从左 (或右)上(或下)角的 1 个 Cl 原子开头，尝试写出 Al 2Cl6 的电子式，如图 (“ ”为 Cl 原子供应的电子， “” 为 Al 原子供应的电子)；所以氯化铝 (Al 2Al 6)中与两个铝形成共价键的氯原子中， 有一个键为配位键， 氯原子供应电子，铝原子供应空轨道；图中共用电子对 “ ” 为共价键， “：”为配位键；配位键的箭头指向供应空轨道的一方；(2)AlCl 3 为强酸弱碱盐，其溶液会发生水解；11答案： (1)2(2) OH 键.氢键.范德华力形成分子间氢键， 而形成分子内氢键， 分子间氢键使分子间作用力增强(3) sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，排斥力较大， H3O 中 O 原子只有 1 对孤电子对，排斥力较小第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(4)224/aNA解析： (1)氧元素为 8 号元素，核外电子排布式为1s22s22p4；p 能级上有三个轨道 4 个电子，依据洪特规章， 电子总为优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此有两个未成对的电子；(2) OH 键氢键分子间的范德华力；O H 键为化学键，化学键的键能一般大于氢键， 氢键大于分子间的范德华力；可以形成分子间氢键，就形成分子内氢键，分子间氢键导致分子间作用力增强；(3) H 3O中 O 原子为 sp3杂化；由于孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力，水分子中有两对孤电子对，排斥力较大，水合氢离子中只有一对孤电子对，排斥力较小，所以H3O 中 HOH 键角比 H2O 中 HO H 键角大； 1(4)由于 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构； 所以一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，依据M(CaO)56 g mol，就一个 CaO 的质量 m(CaO)56/NA g； 33V(CaO 晶胞)质量 /密度 4 m(CaO)/(a g cm12答案： (1)B.D(2)H 3BO3 H2OH B(OH)4 )224/aNA cm ；(3)H2 C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验c 的反应产物中有没有水 (或其他合理答案 )解析： (1)由题中信息可导出结论：凡能给出 H 的物质中一般含有配位键； (2) 硼原子为缺电子原子， H3BO3 的电离为 B 原子和水中的 OH 形成配位键， 产生的 H 表现出酸性； (3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析；第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -