河北省石家庄市第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

石家庄市第一中学 20152016学年第一学期期中考试高二年级化学试题第卷（共 50 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 Fe 56 Br 80一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。 请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是A石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C天然气的主要成分是甲烷D酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧3化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等4现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构BC通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法5下列各对物质中，互为同系物的是ACH3CH3 和CH3CHCH2 BCH3CHCH2  和 CH3CH2CHCH2CCH3CH2CH3 和CH3CHCH2 DCH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH6某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3molD分子中一定共平面的碳原子有6个7下列关于有机物的说法或表述中不正确的是A等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多B可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3二甲基4乙基己烷D石油裂解是高分子生成小分子的过程8下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 BBrCH2CH2Br 二溴乙烷C间二甲苯 D2甲基1丁烯9具有解热镇痛及抗生素作用的药物芬必得主要成分的结构简式为，它属于芳香族化合物脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A B C D10进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH311下列操作或装置能达到实验目的的是 12如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O24ne=6nCO2+24n H+D当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g13近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上述有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是A B和 C和 D除外都正确14下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A甲苯能使溴水水层褪色B甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100下生产三硝基甲苯C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A乙醇 B溴乙烷 C苯 D四氯化碳16下列关于卤代烃的叙述中正确的是A所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B卤代烃转化为醇所需的条件为NaOH的醇溶液加热C所有卤代烃都含有卤原子D所有卤代烃都是通过取代反应制得的17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5mol 1，3丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NAD28g乙烯所含共用电子对数目为6NA18烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）A1 B2 C3 D419对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是能使酸性KMnO4溶液褪色可发生加成反应可溶于水可溶于苯中能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应 所有的原子可能共平面。A B C D全部20下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多C除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃21将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾22分析下图所示装置，下列叙述不正确的是A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L23仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H1424某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯25用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26（12分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜： 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。 步骤中调节浸出液pH=3.5的作用是 ； 步骤中发生如下3个反应，已知反应中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4 。步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。27（10分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为_；名称是 。A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有 （填名称）。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式 （包括顺反异构）。28（12分）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母) a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。29（10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；（2）二聚环戊二烯的分子式为 ，金刚烷分子中的CH2基团有 个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的化学方程式 ，反应的反应类型是 ；30（6分）在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：（1）烃A的组成中应满足的条件 ；（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）。三种可能的分子式是： ， ， ；（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围 。20152016学年第一学期高二年级期中考试化学试题答案一、选择题01C 02B 03C 04C 05B 06B 07D 08D 09C 10D 11C 12C 13A 14C 15B 16C 17A 18D 19C 20C 21B 22B 23B 24C 25A二、填空题26（12分）（1）3NA或1.804×1024 （1分） 正 （1分） 65b/(a+b)（2分）（2）粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （2分）使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀 （2分）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2分）HCO3+H=CO2+H2O （2分）27（10分）（1） b （1分）（2） (CH3)2C=C(CH3)2 （1分）， 2，3二甲基2丁烯 （2分）n(CH3)2C=C(CH3)2 （2分） 碳碳双键、溴原子 （2分）（3） （每个1分共2分）28（12分）（1）d（1分）（2）c（1分） （3）溴的颜色完全褪去（1分）（4）下（1分）（5）b（2分）（6）蒸馏 （2分）（7）避免溴大量挥发；产品1，2二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（每空2分，共4分）29（10分）（1）9；（2分） （2）C10H12； 6；（每空2分，共4分）（3） 消去反应；（每空2分，共4分）30.(6分) （1）烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子。(1分)（2）C3H8 C4H8 C5H8 C6H8 C7H8中任三种(3分)（3）m18。(2分)