2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41纯水在10 和50 的H浓度，前者与后者的关系是()A前者大B后者大C相等 D不能确定解析：选B。水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，促进水的电离，故50 时的 c(H)大。225 时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()Ac(H) Bc(OH)CKW Dc(H)/c(OH)解析：选C。氯化氢抑制水的电离，c(H) 、c(OH)、c(H)/c(OH)都改变。温度不变KW不变。3下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD室温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)·c(OH)1×1014解析：选D。无论酸溶液还是碱溶液都存在水的电离，都有OH、H。室温下水的离子积不变。4下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BOHCFe3 D解析：选C。A项，CH3COOH电离出H，使水的电离平衡左移；B项，OH能使水的电离平衡左移；C项，Fe3会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl不影响水的电离平衡。5pH2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H)或c(OH)的变化()Ac(H)和c(OH)都减小 Bc(H)增大Cc(OH)减小 Dc(H)减小解析：选D。加水稀释c(H)减小，c(OH)增大。6室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×1024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SODNH、K、SiO、NO解析：选D。溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×1024，则抑制了水的电离，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，两者都不能大量共存是D项。725 时，KW1×1014,100 时，KW1×1012，这说明(双选)()A100 时水的电离程度较大B100 时水的酸性增强CKW与温度无直接关系D水的电离是一个吸热过程解析：选AD。由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H)·c(OH)增大，说明水的电离平衡H2OHOH向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。825 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：选B。本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H)、c(OH)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。9常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 mol·L1的盐酸，0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001000 B011211C14131211 D141321解析：选A。在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)1×1014 mol·L1，c(H)水c(OH)1×1013 mol·L1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)，c(H)1×1012 mol·L1，c(H)1×1011 mol·L1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度之比为101410131012 10111101001000。 10在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NHNH，两种离子的平衡浓度均为1.0×1015mol·L1。(1)液氨中离子积为_；(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积_；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值_。解析：应用知识迁移，将水的离子积迁移应用到液氨中。只要温度不变离子积就不变。答案：(1)1.0×1030(2)不变不变11已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析： (1)HA电离出的c(H)0.1×0.1% mol·L11×104 mol·L1，pHlg(1×104)4；(2)电离平衡常数K mol·L11×107mol·L1；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1×104 mol·L1。c(H)水c(OH)mol·L11×1010 mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。答案：(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)10612.在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为1×1012，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为1×1012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)1×1012高于曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)1013实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2OH2OH3OOH)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。(2)25 时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_1×1014(填“”、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式)反应。解析：根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2OH2OH3OOH)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4H3SOHSO。在25 时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×1014大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SOHSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混合酸中必然发生HNOHNO3(或NOH3SOHNO3H2SO4)的反应。答案：(1)2H2SO4H3SOHSO(2)(3)HSOHNOHNO3(或NOH3SOHNO3H2SO4)3