江西梳城中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高二期中考试（化学学科）试题考试范围：选修四第一章至第三章第三节 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 P-31一、化学单项选择题（共18题，每题3分，共54分）1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜2、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)3、已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJ·mol1 下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJ·mol1DPP键的键能为kJ·mol14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5、室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6、 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D7、 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：8、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L1B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1×101 mol·L1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO10、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A 43.5 kJmol1      B43.5 kJmol1 C67.7 kJmol1     D67.7 kJmol1 12、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13、下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大B02 mol ·L-1NH4Cl和01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）C同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是:>>> D物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）14、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()A10Q B5Q10Q C3Q D8Q15、在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A正反应是吸热反应，且A不是气态 B正反应是放热反应，且A是气态 C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响16、已知：t 时，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJ·mol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1二、填空题（共4题，共46分）19、 (6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_ _。（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    （3）若溶液M由下列三种情况：001mol·L-1的H2A溶液001mol·L-1的NaHA溶液002mol·L-1的HCl与004mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_ _  ；pH由大到小的顺序为 。20、（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中 的 ，产生H2的速率将增大（填字母）。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O(l) H=-572KJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。（5） 利用氢气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _ _；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(7)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入25mol CO和75mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 21、 (10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJ·mol1412348612436 计算上述反应的H_ kJ·mol1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是 _。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工 艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用22、（14分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2电离常数Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH期中考试化学答案1-18 CDCAC BDCBC ABCCA CBD19、 (6分)（1）H2AH+ + HA-   HA-H+ + A2-  （2）   c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-） >c（H+）（3）  20、(14分)（1）c （2）0.1 mol·L-1·min-1 （3）b （4）80% (5) -246.4kJ· mol -1 (6)CD (7)0.5521、(10分)（1）+124 （2） 或Kc=na2(1-a)V（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4） 22(16分) (1)(2)2.5×10275%>不变升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c- 6 -