江西省玉山县2013届高三化学第四次月考试题新人教版.doc

玉山一中2013届高三第四次月考试卷理科综合能力测试考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ni:59 Cd:112第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7今年世界地球日的主题是“珍惜地球资源 转变发展方式”。以下做法与主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C加快化石燃料的开采与使用，保证经济快速发展D发展水电，开发新能源，如太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖8常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+)c(H+) c(OH)9将0.2 mol · L-1 HA溶液与0.2 mol · L-1 NaOH溶液等体积混合，测得反应后混合溶液中：C (Na+)C(A)，则 混合溶液中C (HA)与C (A)； 混合溶液中C(HA)C (A)与0.1 mol · L1；混合溶液中，由水电离出的C(OH)与0.2 mol · L1HA溶液由水电离出的C(H+)；25时，如果取0.2 mol · L1 HA溶液与0.1 mol · L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度与NaA的水解程度。对于上述的描述，分别用“”、“”或“”表示前者与后者关系的正确组合是A； B； C； D；10向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡11 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2FeSO4CNH3CO2CaCl2DCO2HClBaCl212镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活有广泛应用。已知某镍镉电池充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)22Ni(OH)2（电解质溶液为KOH溶液）则有关该电池的说法正确的是A充电时阴极附近溶液的pH减小B充电时阳极反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2OC放电时负极得电子，质量减轻D放电时正极反应： NiOOH eH2ONi(OH)2OH13可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。现有下列叙述：a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A B C D第卷（非选择题 共174分）27（14分）氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来各国化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2 ，他提出的三步反应原理如下： KMnO4 + H2O2 + KF + HF K2MnF6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2，请完成下列填空：（1）反应中的氧化产物为_；反应中被还原的元素为_ 。（2）配平并标出电子转移的方向和数目： 。（3）反应中产生1molKSbF6 ，则反应中转移电子_ 个；若将该步变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在_极附近逸出。（4）当反应恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况_。 ACl2过量 BNaOH过量 C恰好反应 D无法确定氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等。制取氟化硅（SiF4）的化学方程式为： 2CaF2+2H2SO4+SiO22CaSO4+SiF4+2H2O ；请完成下列填空： （1）CaF2又名“萤石”，属于_晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为_。（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为_ （用“r ”及离子符号表示）。（3）已知SiF4的沸点为65，而SiCl4的沸点却明显高于65，分析其原因是：_ _ 。（4）氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H2SiO3）和大量酸雾，用化学方程式说明在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）：_ ；_ 。28（16分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2 。请回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：_。（2）若0.1 mol · L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol · L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol · L-1 (选填“”、“”或“”)。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ 。常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O。（1）上述溶液中，可发生水解反应的是_(选填序号)。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。（3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_ 的体积（选填“大于”、“小于”、“等于”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_ 。（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)_。29（14分）已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K_ ；H_0(选填“”、“”或“”)。（2）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)_ mol·L-1；C的物质的量为_ mol 。（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（5）1200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_ 。30（14分）近年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。（1）下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是 。A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，有关物质的热化学方程式如下：H2(g)O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ·mol-1C(g)O2(g)CO2(g)；H393.5 kJ·mol-1请通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是： 。（3）氢能源既可能实现能源贮存，也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的；如：TiH 1.73、LaH 0.78 等。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pd)可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm-3，相对原子质量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式： 。（4）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)。请完成下列问题：电池工作时，正极反应式为： 。 电解时，a电极周围首先放电的是 ；说明当其他条件相同时阴离子的还原性（即放电顺序）由强到弱为： 。电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极； 。 忽略能量损耗及溶解度等因素，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生标准状况下 （填产物的体积与化学式）。理 综 （化 学） 参 考 答 案 及 评 分 标 准7、 C 8、 A 9、 C 10、 B 11、 D 12、 D 13、 B 27、（14分；除每空注明2分外，其余每空各1分）（1）F2 Mn 6e-（2）2KMnO4+3H2O2 + 2KF + 10HF2K2Mn F6 +3O2 +8H2O（2分） （3）3.01×1023 （或0.5 NA） 阳 （4）B（1）离子 （2分） （2）r(S2)r(O2)r(F) （3）组成与结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 （4）SiF4+3H2O=H2SiO3+4HF 4HF+ SiO2 =SiF4 +2 H2O28、（16分；除注明每空2分外，其余每空各1分）（1）碱性 A2+ H2O HA + OH (2分；不写可逆符号不给分)（2） （3）C(Na+)C(HA)C(H+)C(A2)C(OH) （2分） (1)（2分） (2) c(Na+)c(HCO3) c(OH) c(H+)c(CO32) （2分）(3)增大 (4)小于 c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)（2分） (5) 10-12mol/L （2分）29、（14分；除注明1分外，其余每空各2分）(1) （1分） (2) 0.022 0.09 (3) 80% 不变（1分） (4) c (5) 2.530、（14分；除注明1分外，其余每空各2分）（1）C(1分)（2）4.361（3）PdH0.8（4） O24H+4e=2H2O Br (1分) Br Cl OH(少OH得1分) 阳极外电路正极 0.224 L（或224m L）H2 6