福建省南安一中2013届高三化学上学期期末试题苏教版.doc

南安一中20122013学年度上学期期末考高三化学科试卷本试卷考试内容为：化学基本概念、元素化合物、化学反应原理，常见有机物。试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分0分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Ca56 Zn64 Ba137第I卷（选择题 共48分）一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨D加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素： 1 H+、2H+、3H+；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A B C D全部正确3 下列说法不正确的是（ ）A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生4 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-B常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHC2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个5下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3 + 3CO2 CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2O DSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+6下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） A用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。 B测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。 C配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度。D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。7已知NH4CuSO3与足量的1mol·L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性8对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）Ab1>b2 t1>t2 Bb1<b2 t1<t2C两图中阴影部分面积相等 D图II中阴影部分面积更大9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl10下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （ ） A制取少量蒸馏水 B制取少量NO2 C比较MnO2、Cl2、 D量取8.50mL的 I2的氧化性 稀硫酸11工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e= Cu2+C由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H>0B图表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D据图4，若除去0.1mol·L1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。13海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl214归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。pH2的盐酸和pH1的盐酸，c（H）之比为21。pH相等的三种溶液：aCH3COONa bNaHCO3 cNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·KhKw反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（ ）A全部 B C D15下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2 CO3)B向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC25时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色D结合H+ 的能力：CH3COO-ClO-CO32-16炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应： 。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（L·min）；13min时，v（CO）=v（CO2）B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示第II卷（非选择题，共52分）二本大题共5小题，共52分。17（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_ _；C溶液在储存时应加入少量X，目的是_ 。(3)若A是厨房常用的一种调味剂，则反应的化学方程式为： ；A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质，该物质的结构简式为： 。18（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式_ ；两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式： ；由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_ _。（以上均用化学式表示）（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式： ；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_ _。19（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 H<0；回答下列问题：（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)         。 AFeCl3溶液       BH2S       C稀硫酸      DNaHCO3溶液  （2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为 ，反应的总反应方程式为 。 （3）该生产流程中可循环使用的物质是 。（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是    。20（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1×103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。A变大 B变小 C基本不变 D无法判断（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 图1（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H ；取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应热H 0(填“>” “<”或“”)。 图2 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。21(14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。 (一)【提出假说】 假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀； 假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀； 假设三： 。 (二)【理论探究】假设二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水； (三)【实验探究】 步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。步骤四： 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：（4）A装置中玻璃仪器的名称是 。实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 和 。数据记录：B装置中样品的质量(g)C装置的质量(g)D装置的质量(g)实验前33.3262.1223.8试验后24264.8230.4(四)【实验结论】利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式 。南安一中20122013学年上学期期末考高三化学试卷答案题号12345678答案DADDBDCC题号910111213141516答案DABBCBAC17. （共8分） (1)de （2分） (2)FeCl3，防止Fe2被氧化成Fe3 （各1分）(3) 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3COOC2H5（各2分）18（共12分）（1）C122OH=ClOH2O + Cl c(Ca2+)=c(Cl)>c(ClO)>c(OH)>c(H+) （各2分）（2）N4(g) =2N2(g) H=882kJ·mol1 N2>N4 （各2分）（3） NCl3 + 3H2O NH3+ 3HClO （各2分）19（共8分）（1）A、B、C（3分）（2）NH4Cl （1分） NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 +NH4Cl（2分）（3）CO2（1分）（4）晶体的洗涤（1分）20（共10分）（1）不能 (1分) 10-6 (2分) A(1分) （2）Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（2分）。（3） (2分) 0.4c1 （2分）21（14分）(一)【提出假说】：生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物（1分）(二)【理论探究】：Cu2+CO32- +H2O=Cu(OH)2+CO2（2分）；(三)【实验探究】：（1）ACB （2分）（2）无水硫酸铜 （2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分） （4）U 形管；（1分）将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；（1分）将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出，被C、D装置完全吸收。（1分）(四)【实验结论】：Cu2(OH)2CO3 （2分）。9