江西省万载2016届高三化学总复习第三章水溶液中的离子平衡_盐类的水解同步练习新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡-盐类的水解1下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO42下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液pH一定是73 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡COH2O HCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(OH)c(CO)c(H)B升高温度，平衡向右移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小4 人的血液中存在H2CO3HCO这样“一对”物质，前者的电离和后者水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间，血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是()A促进、促进 B促进、抑制C抑制、促进 D抑制、抑制5 25 时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pH<7BHA的酸性很弱，A水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 mol·L1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体7 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是()A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的8 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(2)各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是_溶液。(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)之比为_。(4)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 mol·L1(填“>”“<”或“”)，_(填“增大”“减小”或“不变”)。9室温下，下列说法正确的是()ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(H)c(CO)c(SO)c(HCO)c(OH)10常温下，将a mol·L1 的氨水与b mol·L1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，则可推出ab11下列说法正确的是()ANa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)13常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式：_。(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_7(填“>”“<”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_mol·L1。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 mol·L1的H2A溶液；0.01 mol·L1的NaHA溶液；0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。(4)溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。14 X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 mol·L1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z溶液的pH>7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。15按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H)也增大C溶液中不变D溶液中减小(3)常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3 NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO Na2CO32HClODNaHCO3HCN NaCNH2OCO2参考答案1A解析 NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性；NaHCO3 是弱酸强碱盐，水解显碱性；硫酸是酸，不可能水解。2C解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；在常温下，强酸强碱盐的水溶液的pH7，当温度发生变化时，pH不一定等于7。3B解析 A选项，Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解是微弱的，离子浓度c(Na)c(CO)c(OH)c(H)，A不项正确；B选项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，B项正确；C选项，滴入CaCl2浓溶液，Ca2CO=CaCO3，c(CO)减小，依据勒夏特列原理，溶液的pH减小，C项不正确；D选项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项不正确。4B解析 血液中注射碱性物质时，促进了H2CO3的电离，抑制了HCO的水解。5A解析 该混合溶液中存在Na、A、OH与H，根据c(Na)>c(A)，结合电荷守恒知溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na)0.01 mol，利用电荷守恒知，D项正确。6B解析 根据题意，要求溶液碱性增强。A选项，明矾溶液水解显酸性，加热水解程度增大，酸性增强，仍为无色，A项错误；B选项，CH3COONa溶液水解显碱性，加热后水解程度增大，碱性增强，颜色变深，B项正确；C选项，氨水中加入NH4Cl固体后，c(NH)增大，使NH3·H2ONHOH电离平衡左移，c(OH)减小，溶液颜色变浅，C项错；D选项，NaCl固体对HCO的水解平衡无影响，颜色不变，D项错。7A解析 A选项， 醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故A项正确；B选项，在盐酸中加入氨水，中和反应为放热反应，混合液温度上升，不能说明盐类水解是吸热的，故B项错误；C选项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故C项错误；D选项，氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故D错误。8(1)H2SO4(2)NH4Cl(3)1041(4)>减小解析 (1)室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，稀释10倍，硫酸溶液pH变为6，氯化铵中铵根离子的水解被促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液pH小于6；pH较大的是硫酸溶液。(2)室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5 mL上述溶液，分别加热(温度相同)，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中铵根离子的水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液。(3)室温的条件下，pH为5的硫酸溶液中：c(H)酸×c(OH)水1014；c(OH)水109 mol/L；pH为5的氯化铵溶液中：c(H)水×c(OH)水剩余1014；c(H)水105 mol/L；所以H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)之比104。9C解析 A选项，pH5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H)105 mol/L；pH5的醋酸中由水电离出的c(H)109 mol/L，故A错误；B选项，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故B错误；C选项，氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，故C正确；D选项，0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)2c(SO)c(HCO)c(OH)，故D错误。10B解析 A选项，溶液中存在c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因c(OH)c(H)，则有c(NH)c(Cl)，故A正确；B选项，若b2a，盐酸过量，应有c(H)>c(NH)，即c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，故B错误；C选项，若a2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl)c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)，故C正确；D选项，若ab，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，故D正确。11D解析 A选项，Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH随着Ca(OH)2固体的加入而增大；B选项，25 时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH7，醋酸必须过量，则V(醋酸)V(NaOH)，B项错；C选项，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3，C项错；D选项，越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小，D项正确。12C解析 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)，B项错误；C项，由于c(Na)c(C)32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。 13(1)H2AHHA，HAHA2(2)c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)5.4×1010(3)(4)均有可能解析 (1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AHHA、HAHA2。(2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)。由反应式Ba2A2=BaA可得：沉淀后A2过量0.01 mol，溶液中c(A2) mol·L1，根据BaA的Kspc(Ba2)·c(A2)可得c(Ba2)5.4×1010 mol·L1。(3)弱酸电离，中水解生成分子，中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为，中水解显碱性，相比的酸性强，则pH最小，所以。(4)混合溶液104，c(H)105 mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH3的H2A溶液与pH11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。14(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(Na)>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O解析 HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(NO)>c(NO)>c(OH)>c(H)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中3价的氮元素与NH中3价的氮元素发生反应NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O。15(1)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(2)CD(3)11AD(4)AAB解析 (1)根据元素守恒：2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 L×3 mol/Ln(Na2CO3)n(NaHCO3)0.2 mol解得n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol因CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H数目的增大程度大，H的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以c(H)得，为常数，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOHCH3COOH正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。(3)，解得V1V211。常温下中性溶液中，c(OH)c(H)107 mol/L，A项正确；V1V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。0.1 mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。7