江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理无答案.doc

盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2015.11选择题（66分）119世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律2科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 ( )A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是C原子质量的277倍D其原子质量与C原子物质的量之比为277：123下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）A. 3px < 3py B. 2s < 2pC. 3s < 3d D. 4s > 3p4下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是 ( ) A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p15人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是 ( )A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A   BC D7 已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（ ）A离子半径：C>D>A>B B. 核电核数：b>a>d>c C. 原子半径：A>B >D>C D. 元素的电负性：A>B>C>D8下列原子中，第一电离能最大的是 ( ) AB BC CAl DSi 9下列元素的电负性最大的是： ( )AO    BS  CP  DC10金属具有延展性的原因是 ( )A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： ( ) A碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B第一电离能：Na< Mg <Al C电负性：Na> Mg >Al D熔点：Na< Mg< Al12最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi313下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B. C.D. 2-14下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 （）A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电15下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )A. 1与6              B. 2与8            C. 9与11          D. 8与1416现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）AB2 EF2 XY3Z AB3 A B C D17下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 （ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlCl3可能形成共价化合物分子C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 18下列化合物中只含有一个键的是 （ ）A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl19.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是 ( ) A.10个B.18个C.24个D.14个20六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含的共价键的数目是（）A.10B.12C.24D.2821下列叙述正确的是（）A. 离子化合物不可能含有共价键 B. 构成晶体的粒子一定含有共价键C. 共价化合物中不可能含有离子键 D. 分子中一定含有极性键22已知NN键的键能是a kJmol-1，HH键的键能是b kJmol-1，NH键的键能是c kJmol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的H为( )kJmol-1A3ca-b Ba+b-3c Ca+3b-2c Da+3b-6c4考场_ 班级_ 姓名_ 座位号_密封线内不得答题盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（理科班）2015.11非选择题（34分）21下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA01A2DFH3BCEG根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）元素中电负性最强的是 ，第一电离能最小的是 。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 。（3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH_7。22用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Mg_Al ；（2）电负性： O_ _F ；（3）能量高低： ns_np。23根据下列要求填写：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：O ： P： （2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：Fe2+ ： Co ： （3）画出下列元素的原子轨道式： C ： N ： 23高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2 是一种新型的起爆药。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2。1molN2H4 （H2NNH2）分子中含有键数目为 mol。（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则abc ；