专题2研究物质的基本方法专题巩固— 高一化学上学期苏教版（2019）必修 第一册.docx

专题2研究物质的基本方法专题巩固 高二化学上学期苏教版（2019）必修 第一册一、单选题（共16题）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ） A.B.C.D.2.氯气是一种有毒气体，一且遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是（ ） A.人群向低处疏散B.人群朝逆风向疏散C.用浸有水的毛巾捂住口鼻D.向泄露地点撒石灰3.由 KCl，MgCl2，Mg(NO3)2 组成的混合液中，c( K+ )=0.1 mol/L，c( Mg2+ )=0.2 mol/L，c( NO3 )=0.25 mol/L。则 Cl 的物质的量浓度为（ ） A.0.15 mol/LB.0.20 mol/LC.0.25 mol/LD.0.40 mol/L4.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 3He 可用于于核聚变，下列说法正确的是（ ） A.3He 和 4He 核外电子数相等B.3He 和 4He 是同种核素C.3He 和 4He 中子数相等D.由 3He 组成的单质为 3He25.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.1 mol/LB.0.5 mol/LC.1 mol/LD.4 mol/L6.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积7.实验室中下列做法错误的是（ ） A.贮存液溴时加水液封B.用无水氯化钙干燥氨气C.用坩埚灼烧固体D.用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管8.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是（ ） A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A除去KCl中的CuO蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A.A B.B C.C D.D10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He ，而在地球上氦元素则主要以 24He 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A.24He 原子核内含有4个质子B.23He 与 24He 互为同位素C.23He 与 24He 在元素周期表中占有不同的位置D.24He 的最外层电子数为2，故 24He 易失去最外层电子11.咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示： 下列说法错误的是（ ）A.咖啡因易溶于酒精，易升华 B.蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用 C.生石灰可除去浓缩液中的水分 D.该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华 12.下列行为符合实验安全要求的是（ ） A.实验室废液直接倒入水槽中B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NAB.24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC.1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD.1 mol H2含有的分子数目为NA14.有下列物质：0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（ ） A.B.C.D.15.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法不正确的是（ ） A.溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B.除去乙醇中的水，加入足量生石灰蒸馏C.除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法D.乙烯中混有SO2 ， 将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NAB.1L0.1molL-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NAC.3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NAD.0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA二、综合题（共4题）17.物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。 （1）.标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为g。 （2）.将0.2molL1Al2(SO4)3和0.2molL1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO 42 )=molL1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2molL1稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。 （3）.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。 配制该营养液后c(NH 4+ )=0.016molL1 ， 溶液中c(K+)=。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为。18.从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5VOSO4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是_。 （2）“酸浸”时可以得到 VO2+ 和VO2+ ， “氧化”时VO2+转化为 VO2+ 的离子方程式为_。 （3）“调pH”后钒以 V4O124 形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为_。 （4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+ V4O124 洗脱离子交换 R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是_。 （5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。 检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是_。 “煅烧”中发生反应的化学方程式为_。19.某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mgmol1 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则： 该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量为_g。20.按要求回答下列问题： （1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是_。 （2）物质的量相同的SO2、SO3 ， 其质量之比为_。 （3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为_。 （4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH- ， 则c(Ba2+)=_molL-1(用NA表示阿伏加德罗常数值) （5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A3.【答案】 C4.【答案】 A5.【答案】 C6.【答案】 D7.【答案】 B8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 B13.【答案】 D 14.【答案】 C 15.【答案】 D 16.【答案】 A二、综合题17.【答案】 （1）17（2）0.2；5.4（3）0.018；4:918.【答案】 （1）升高温度（或适当增大硫酸的浓度、将废钒催化剂进一步粉碎等合理答案）（2）6VO2+ ClO3 +3H2O=6 VO2+ +Cl+6H+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）将钒元素富集，除去杂质离子（5）取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净；2NH4VO3 煅烧_ V2O5+H2O+2NH3 19.【答案】 22.4mM；M22.4；3mNAM；MNA 20.【答案】 （1）分子数目（2）4：5（3）6：3：2（4）n2NAV（5）1000ab22400+36.5a