第二章第二节第二课时《化学平衡（影响因素）》课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.ppt
1、化学平衡状态的特征是什么？,1、化学平衡状态的特征是什么？,逆、等、动、定、,1、化学平衡状态的特征是什么？,逆、等、动、定、,变,1、化学平衡状态的特征是什么？,逆、等、动、定、,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫化学平衡的移动。,变,1、化学平衡状态的特征是什么？,逆、等、动、定、,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫化学平衡的移动。,2、影响化学平衡的可能因素有哪些？,变,实验2-1：已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色） （无色） (红色),红色变浅,实验2-1：已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色） （无色） (红色),红色变浅,红色变深,实验2-1：已知在Fe(SCN)3的溶液中存在着如下平衡,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （浅黄色） （无色） (红色),1. 浓度对化学平衡的影响,1. 浓度对化学平衡的影响,当其它条件不变时：,1. 浓度对化学平衡的影响,当其它条件不变时： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；,1. 浓度对化学平衡的影响,当其它条件不变时： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,能否利用已经学习的知识多角度切入分析原因,增大反应物浓度,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,平衡移动的方向是为了减弱外界的改变,勒夏特列原理（经验规律）,思考：（1）当温度发生改变时，是否也有同样的趋势呢? （2）请预测：当温度发生变化，化学平衡的移动方向是怎样改变的？,实验2-3：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,H 0,颜色变深,实验2-3：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,H 0,颜色变深,颜色变浅,实验2-3：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,H 0,2. 温度对化学平衡的影响,2. 温度对化学平衡的影响,结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。,3. 压强对化学平衡的影响,3. 压强对化学平衡的影响,结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,3. 压强对化学平衡的影响,结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移 动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。,实验2-2：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,颜色先变深后又变浅,实验2-2：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,颜色先变深后又变浅,颜色先变浅后变深,实验2-2：已知在混合气体中存在着如下平衡,2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）,图示：(反应 达平衡后增大压强),图示：(反应 达平衡后增大压强),原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。,aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时,aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时,aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时,结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论压强对平衡的影响时应注意：,讨论压强对平衡的影响时应注意：,1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,讨论压强对平衡的影响时应注意：,1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,2. 对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应 达平衡后增大压强，平衡应向右移动。,讨论压强对平衡的影响时应注意：,1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,2. 对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应 达平衡后增大压强，平衡应向右移动。,化学平衡移动原理勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。 说明： (1) 此原理只适用于已达平衡的体系。,化学平衡移动原理勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。 说明： (1) 此原理只适用于已达平衡的体系。 (2) 平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。,化学平衡移动原理勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。 说明： (1) 此原理只适用于已达平衡的体系。 (2) 平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。 (3) “减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,勒夏特列原理（经验规律）,勒夏特列原理（经验规律）,平衡移动到什么程度？,勒夏特列原理（经验规律）,平衡移动到什么程度？,同时改变两个外界条件，平衡如何移动？,勒夏特列原理（经验规律）,平衡移动到什么程度？,同时改变两个外界条件，平衡如何移动？,平衡移动的最终状态又是什么？,
